WBSSC SLST Physical Science IX & X : Chemistry

Explanation: Intensive properties are those that do not depend on the amount of matter in the system. Temperature, pressure, and density are examples. Extensive properties like volume, mass, and enthalpy depend on the amount of matter.

ব্যাখ্যা: ইনটেনসিভ বৈশিষ্ট্যগুলি সিস্টেমের পদার্থের পরিমাণের উপর নির্ভর করে না। তাপমাত্রা, চাপ এবং ঘনত্ব হলো এর উদাহরণ। অন্যদিকে, এক্সটেনসিভ (Extensive) বৈশিষ্ট্য যেমন আয়তন, ভর এবং এনথালপি পদার্থের পরিমাণের উপর নির্ভর করে।

Explanation: The first law of thermodynamics, also known as the law of conservation of energy, states that energy can neither be created nor destroyed, but it can be changed from one form to another. Mathematically, ΔU = q + w.

ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র, যা শক্তির সংরক্ষণ সূত্র নামেও পরিচিত, বলে যে শক্তি সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না, তবে এক রূপ থেকে অন্য রূপে রূপান্তরিত হতে পারে। গাণিতিকভাবে, ΔU = q + w।

Explanation: For an ideal gas, internal energy (U) and enthalpy (H) are functions of temperature only. In an isothermal process, the temperature remains constant (ΔT = 0). Therefore, the change in internal energy (ΔU) and the change in enthalpy (ΔH) are both zero.

ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) এবং এনথালপি (H) শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায়, তাপমাত্রা স্থির থাকে (ΔT = 0)। তাই, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU) এবং এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) উভয়ই শূন্য হয়।

Explanation: Hess’s Law states that the total enthalpy change for a chemical reaction is the same, regardless of the pathway taken from the initial to the final state. This is because enthalpy is a state function.

ব্যাখ্যা: হেসের সূত্র বলে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য মোট এনথালপি পরিবর্তন একই থাকে, প্রাথমিক অবস্থা থেকে চূড়ান্ত অবস্থায় যাওয়ার পথ যাই হোক না কেন। এর কারণ হলো এনথালপি একটি অবস্থা অপেক্ষক (state function)।

Explanation: The criterion for spontaneity of a process at constant temperature and pressure is that the change in Gibbs free energy (ΔG) is negative (ΔG < 0). If ΔG = 0, the process is at equilibrium. If ΔG > 0, the process is non-spontaneous.

ব্যাখ্যা: স্থির তাপমাত্রা ও চাপে একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততার শর্ত হলো গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন (ΔG) ঋণাত্মক হবে (ΔG < 0)। যদি ΔG = 0 হয়, প্রক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় থাকে। যদি ΔG > 0 হয়, প্রক্রিয়াটি অস্বতঃস্ফূর্ত।

Explanation: The relationship is Kp = Kc(RT)^Δn. Here, Δn is the change in the number of moles of gas (moles of gaseous products – moles of gaseous reactants). For this reaction, Δn = 2 – (2 + 1) = -1. So, Kp = Kc(RT)⁻¹.

ব্যাখ্যা: সম্পর্কটি হলো Kp = Kc(RT)^Δn। এখানে, Δn হলো গ্যাসীয় মোলের সংখ্যার পরিবর্তন (গ্যাসীয় উৎপাদের মোল সংখ্যা – গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা)। এই বিক্রিয়ার জন্য, Δn = 2 – (2 + 1) = -1। সুতরাং, Kp = Kc(RT)⁻¹।

Explanation: Increasing the pressure on a gaseous equilibrium will shift the equilibrium in the direction that has fewer moles of gas. In this reaction, the reactants have 1 + 3 = 4 moles of gas, and the product has 2 moles. Therefore, increasing the pressure favors the forward reaction (shifts to the right).

ব্যাখ্যা: একটি গ্যাসীয় সাম্যাবস্থার উপর চাপ বাড়ালে সাম্যাবস্থাটি সেই দিকে সরে যায় যেদিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা কম। এই বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কের দিকে 1 + 3 = 4 মোল গ্যাস আছে এবং উৎপাদের দিকে 2 মোল গ্যাস আছে। তাই, চাপ বৃদ্ধি করলে সম্মুখ বিক্রিয়া অনুকূল হবে (ডান দিকে সরে যাবে)।

Explanation: According to the Brønsted-Lowry theory, a conjugate base is formed when an acid donates a proton (H⁺). When H₂PO₄⁻ (acting as an acid) donates a proton, it forms HPO₄²⁻.

ব্যাখ্যা: ব্রনস্টেড-লাউরি তত্ত্ব অনুসারে, একটি অ্যাসিড একটি প্রোটন (H⁺) দান করলে তার অনুবন্ধী ক্ষার তৈরি হয়। যখন H₂PO₄⁻ (অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে) একটি প্রোটন দান করে, তখন এটি HPO₄²⁻ গঠন করে।

Explanation: HCl is a strong acid, so it completely dissociates in water. The concentration of H⁺ ions will be the same as the concentration of HCl, which is 0.001 M or 10⁻³ M. The pH is calculated as -log[H⁺]. So, pH = -log(10⁻³) = 3.

ব্যাখ্যা: HCl একটি তীব্র অ্যাসিড, তাই এটি জলে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। H⁺ আয়তনের ঘনত্ব HCl-এর ঘনত্বের সমান হবে, যা 0.001 M বা 10⁻³ M। pH গণনা করা হয় -log[H⁺] হিসাবে। সুতরাং, pH = -log(10⁻³) = 3।

Explanation: A buffer solution resists changes in pH upon the addition of small amounts of an acid or a base. It is typically made from a mixture of a weak acid and its salt (which provides the conjugate base), or a weak base and its salt (which provides the conjugate acid).

ব্যাখ্যা: একটি বাফার দ্রবণ অল্প পরিমাণে অ্যাসিড বা ক্ষার যোগ করার ফলে pH-এর পরিবর্তনে বাধা দেয়। এটি সাধারণত একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং তার লবণ (যা অনুবন্ধী ক্ষার সরবরাহ করে) বা একটি দুর্বল ক্ষার এবং তার লবণ (যা অনুবন্ধী অ্যাসিড সরবরাহ করে) এর মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়।

Explanation: In the Nernst equation, ‘n’ is a crucial factor that represents the number of moles of electrons transferred in the balanced half-reaction or the overall cell reaction. It determines the magnitude of the concentration’s effect on the cell potential.

ব্যাখ্যা: নার্নস্ট সমীকরণে, ‘n’ একটি গুরুত্বপূর্ণ ফ্যাক্টর যা সুষম অর্ধ-বিক্রিয়া বা সম্পূর্ণ কোষ বিক্রিয়ায় স্থানান্তরিত ইলেক্ট্রনের মোল সংখ্যাকে বোঝায়। এটি ঘনত্বের প্রভাব কোষ বিভবের উপর কতটা হবে তা নির্ধারণ করে।

Explanation: The Standard Hydrogen Electrode (SHE) is the reference standard for all other electrode potentials. By international convention, its standard electrode potential is defined as exactly 0.00 volts at all temperatures.

ব্যাখ্যা: প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বার (SHE) অন্য সমস্ত তড়িৎদ্বার বিভবের জন্য আদর্শ মানদণ্ড। আন্তর্জাতিক নিয়ম অনুযায়ী, সকল তাপমাত্রায় এর প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব ঠিক 0.00 ভোল্ট হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

Explanation: Chemical kinetics defines the rate of reaction as the speed at which a chemical reaction proceeds. It is measured by the change in the concentration of a reactant (which decreases) or a product (which increases) over a specific time interval.

ব্যাখ্যা: রাসায়নিক গতিবিদ্যা বিক্রিয়ার হারকে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতির পরিমাপ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে। এটি একটি নির্দিষ্ট সময় ব্যবধানে বিক্রিয়কের ঘনত্বের পরিবর্তন (যা হ্রাস পায়) বা উৎপাদের ঘনত্বের পরিবর্তন (যা বৃদ্ধি পায়) দ্বারা পরিমাপ করা হয়।

Explanation: The half-life of a first-order reaction is given by the formula t₁/₂ = 0.693 / k, where k is the rate constant. As you can see, the equation does not include the initial concentration term, making the half-life independent of it.

ব্যাখ্যা: একটি প্রথম ক্রম বিক্রিয়ার অর্ধায়ু t₁/₂ = 0.693 / k সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে k হলো হার ধ্রুবক। যেমন দেখা যাচ্ছে, সমীকরণে প্রাথমিক ঘনত্বের কোনো পদ নেই, তাই অর্ধায়ু এর উপর নির্ভরশীল নয়।

Explanation: A catalyst provides an alternative reaction pathway with a lower activation energy. By lowering the energy barrier that reactants must overcome, more molecules have sufficient energy to react, thus increasing the reaction rate.

ব্যাখ্যা: একটি অনুঘটক কম সক্রিয়করণ শক্তি সহ একটি বিকল্প বিক্রিয়া পথ সরবরাহ করে। বিক্রিয়কদের যে শক্তির বাধা অতিক্রম করতে হয় তা কমিয়ে দিয়ে, আরও বেশি অণুর বিক্রিয়া করার জন্য পর্যাপ্ত শক্তি থাকে, ফলে বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়।

Explanation: In an adiabatic process, q = 0. According to the first law of thermodynamics, ΔU = q + w. So, ΔU = w. For an ideal gas, the change in internal energy is given by ΔU = nCᵥΔT = nCᵥ(T₂ – T₁). Since w = ΔU, the work done on the system is w = nCᵥ(T₂ – T₁). The work done BY the system is -w, which is nCᵥ(T₁ – T₂). The option Cᵥ(T₂ – T₁) represents the work done on the gas.

ব্যাখ্যা: একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় q = 0 হয়। তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুযায়ী, ΔU = q + w। সুতরাং, ΔU = w। একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন ΔU = nCᵥΔT = nCᵥ(T₂ – T₁) দ্বারা দেওয়া হয়। যেহেতু w = ΔU, সিস্টেমের উপর কৃতকার্য w = nCᵥ(T₂ – T₁)। সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য হলো -w, যা nCᵥ(T₁ – T₂) এর সমান। বিকল্প Cᵥ(T₂ – T₁) গ্যাসটির উপর কৃতকার্যকে বোঝায়।

Explanation: The Joule-Thomson effect describes the temperature change of a gas when it is forced through a valve or porous plug while kept insulated. For an ideal gas, there are no intermolecular forces, so no work is done against these forces during expansion. Consequently, its temperature does not change, and the Joule-Thomson coefficient (μ_JT = (∂T/∂P)_H) is zero.

ব্যাখ্যা: জুল-থমসন প্রভাব একটি গ্যাসকে যখন তাপীয়ভাবে অন্তরীত রেখে একটি ভালভ বা সচ্ছিদ্র প্লাগের মধ্যে দিয়ে প্রবাহিত করা হয় তখন তার তাপমাত্রার পরিবর্তন বর্ণনা করে। একটি আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে কোনো আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল নেই, তাই প্রসারণের সময় এই বলের বিরুদ্ধে কোনো কাজ করা হয় না। ফলস্বরূপ, এর তাপমাত্রা পরিবর্তন হয় না, এবং জুল-থমসন গুণাঙ্ক (μ_JT = (∂T/∂P)_H) শূন্য হয়।

Explanation: The second law of thermodynamics states that for any spontaneous process, the total entropy of the universe (system + surroundings) always increases. For a reversible process, the entropy of the universe remains constant.

ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, যেকোনো স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ার জন্য, মহাবিশ্বের মোট এনট্রপি (সিস্টেম + পরিপার্শ্ব) সর্বদা বৃদ্ধি পায়। একটি পরাবর্ত প্রক্রিয়ার জন্য, মহাবিশ্বের এনট্রপি স্থির থাকে।

Explanation: The Van’t Hoff equation (d(lnK)/dT = ΔH°/RT²) describes how the equilibrium constant (K) of a chemical reaction changes with a change in temperature (T), based on the standard enthalpy change (ΔH°) for the reaction.

ব্যাখ্যা: ভ্যান্ট হফ সমীকরণ (d(lnK)/dT = ΔH°/RT²) বর্ণনা করে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রুবক (K) তাপমাত্রার (T) পরিবর্তনের সাথে কীভাবে পরিবর্তিত হয়, যা বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপি পরিবর্তনের (ΔH°) উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়।

Explanation: The ionic product of water, Kw, is the equilibrium constant for the autoionization of water (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻). It is defined as Kw = [H⁺][OH⁻]. At 25°C (298 K), the value of Kw is 1.0 x 10⁻¹⁴ mol²L⁻².

ব্যাখ্যা: জলের আয়নিক গুণফল, Kw, হলো জলের স্ব-আয়নাইজেশন (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻) এর জন্য সাম্য ধ্রুবক। এটি Kw = [H⁺][OH⁻] হিসাবে সংজ্ঞায়িত। 25°C (298 K) তাপমাত্রায় Kw-এর মান 1.0 x 10⁻¹⁴ mol²L⁻²।

Explanation: The Lewis theory defines acids and bases in terms of electron pairs. A Lewis acid is an electron-pair acceptor (e.g., BF₃, AlCl₃), and a Lewis base is an electron-pair donor (e.g., NH₃, H₂O).

ব্যাখ্যা: লুইস তত্ত্ব অ্যাসিড এবং ক্ষারকে ইলেকট্রন জোড়ের নিরিখে সংজ্ঞায়িত করে। একটি লুইস অ্যাসিড হলো ইলেকট্রন-জোড় গ্রহীতা (যেমন, BF₃, AlCl₃), এবং একটি লুইস ক্ষার হলো ইলেকট্রন-জোড় দাতা (যেমন, NH₃, H₂O)।

Explanation: For AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, if the molar solubility is ‘s’, then [Ag⁺] = s and [Cl⁻] = s. The solubility product is Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s * s = s². Therefore, s = √Ksp = √(1.8 x 10⁻¹⁰) = 1.34 x 10⁻⁵ M.

ব্যাখ্যা: AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ এর জন্য, যদি মোলার দ্রাব্যতা ‘s’ হয়, তবে [Ag⁺] = s এবং [Cl⁻] = s। দ্রাব্যতা গুণফল Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s * s = s²। অতএব, s = √Ksp = √(1.8 x 10⁻¹⁰) = 1.34 x 10⁻⁵ M।

Explanation: Sodium acetate is a salt of a weak acid (acetic acid, CH₃COOH) and a strong base (NaOH). The acetate ion (CH₃COO⁻) hydrolyzes in water (CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻), producing hydroxide ions (OH⁻). This increases the OH⁻ concentration, making the solution basic (pH > 7).

ব্যাখ্যা: সোডিয়াম অ্যাসিটেট একটি দুর্বল অ্যাসিড (অ্যাসিটিক অ্যাসিড, CH₃COOH) এবং একটি তীব্র ক্ষার (NaOH) এর লবণ। অ্যাসিটেট আয়ন (CH₃COO⁻) জলে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে (CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻) হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH⁻) তৈরি করে। এটি OH⁻-এর ঘনত্ব বাড়ায়, যার ফলে দ্রবণটি ক্ষারীয় (pH > 7) হয়।

Explanation: A salt bridge contains an inert electrolyte. Its primary functions are to connect the two half-cells, completing the electrical circuit by allowing ion flow, and to maintain charge neutrality in each half-cell by migrating its ions to counteract the charge buildup from the electrode reactions.

ব্যাখ্যা: একটি লবণ সেতুতে একটি নিষ্ক্রিয় তড়িদ্ বিশ্লেষ্য থাকে। এর প্রধান কাজ হলো দুটি অর্ধ-কোষকে সংযুক্ত করা, আয়নের প্রবাহের মাধ্যমে বৈদ্যুতিক বর্তনী সম্পূর্ণ করা, এবং তড়িৎদ্বার বিক্রিয়া থেকে সৃষ্ট চার্জকে প্রশমিত করার জন্য আয়ন স্থানান্তরের মাধ্যমে প্রতিটি অর্ধ-কোষে তড়িৎ নিরপেক্ষতা বজায় রাখা।

Explanation: Molecularity is defined for an elementary (single-step) reaction as the number of reactant molecules that collide simultaneously to cause the reaction. In this case, two molecules of NO and one molecule of O₂ are involved, so the molecularity is 2 + 1 = 3. This is a termolecular reaction.

ব্যাখ্যা: আণবিকতা একটি মৌলিক (এক-ধাপ) বিক্রিয়ার জন্য সংজ্ঞায়িত করা হয় এবং এটি বিক্রিয়া ঘটানোর জন্য একই সাথে সংঘর্ষকারী বিক্রিয়ক অণুর সংখ্যা। এক্ষেত্রে, দুটি NO অণু এবং একটি O₂ অণু জড়িত, তাই আণবিকতা হলো 2 + 1 = 3। এটি একটি ত্রি-আণবিক (termolecular) বিক্রিয়া।

Explanation: The order of a reaction is an experimentally determined quantity. It is the sum of the exponents of the concentration terms in the rate law. It can be a positive integer, a negative integer (for inhibitors), zero, or a fraction. It is not necessarily related to the stoichiometric coefficients.

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়ার ক্রম একটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত রাশি। এটি হার সমীকরণে ঘনত্ব পদগুলির ঘাতের যোগফল। এটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা, ঋণাত্মক পূর্ণসংখ্যা (বাধাদায়কের ক্ষেত্রে), শূন্য বা ভগ্নাংশ হতে পারে। এটি আবশ্যিকভাবে স্টয়সিওমেট্রিক সহগের সাথে সম্পর্কিত নয়।

Explanation: Auto-catalysis is a specific type of catalysis where one of the products of the reaction itself acts as a catalyst for that same reaction. An example is the oxidation of oxalic acid by potassium permanganate, where the Mn²⁺ ions produced catalyze the reaction.

ব্যাখ্যা: স্বয়ংক্রিয় অনুঘটন হলো এক বিশেষ ধরনের অনুঘটন যেখানে বিক্রিয়ার উৎপাদিত পদার্থগুলির মধ্যে একটি নিজেই সেই বিক্রিয়ার জন্য অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। একটি উদাহরণ হলো পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দ্বারা অক্সালিক অ্যাসিডের জারণ, যেখানে উৎপাদিত Mn²⁺ আয়ন বিক্রিয়াটিকে অনুঘটিত করে।

Explanation: A state function is a property of a system that depends only on its current state, not on the path taken to reach that state. Internal energy (U), enthalpy (H), entropy (S), and Gibbs free energy (G) are all state functions. Work (w) and heat (q) are path functions; their values depend on the process.

ব্যাখ্যা: অবস্থা অপেক্ষক হলো একটি সিস্টেমের এমন একটি বৈশিষ্ট্য যা শুধুমাত্র তার বর্তমান অবস্থার উপর নির্ভর করে, সেই অবস্থায় পৌঁছানোর পথের উপর নয়। অভ্যন্তরীণ শক্তি (U), এনথালপি (H), এনট্রপি (S) এবং গিবস মুক্ত শক্তি (G) সবই অবস্থা অপেক্ষক। কার্য (w) এবং তাপ (q) হলো পথ অপেক্ষক (path function); তাদের মান প্রক্রিয়ার উপর নির্ভর করে।

Explanation: – Isothermal: Constant temperature (ΔT=0). – Isochoric: Constant volume (ΔV=0). – Isobaric: Constant pressure (ΔP=0). – Adiabatic: No heat exchange (q=0).

ব্যাখ্যা: – সমোষ্ণ (Isothermal): স্থির তাপমাত্রা (ΔT=0)। – সমআয়তনিক (Isochoric): স্থির আয়তন (ΔV=0)। – সমচাপীয় (Isobaric): স্থির চাপ (ΔP=0)। – রুদ্ধতাপীয় (Adiabatic): কোনো তাপের আদানপ্রদান নেই (q=0)।

Explanation: Enthalpy (H) is defined as H = U + PV. The change in enthalpy is ΔH = ΔU + Δ(PV). For reactions involving gases, assuming ideal gas behavior, Δ(PV) can be written as (Δn_g)RT, where Δn_g is the change in the number of moles of gas. Thus, the relationship is ΔH = ΔU + Δn_gRT.

ব্যাখ্যা: এনথালপি (H) কে H = U + PV হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এনথালপির পরিবর্তন হলো ΔH = ΔU + Δ(PV)। গ্যাস জড়িত বিক্রিয়ার জন্য, আদর্শ গ্যাস আচরণ ধরে নিলে, Δ(PV) কে (Δn_g)RT হিসাবে লেখা যায়, যেখানে Δn_g হলো গ্যাসীয় মোলের সংখ্যার পরিবর্তন। সুতরাং, সম্পর্কটি হলো ΔH = ΔU + Δn_gRT।

Explanation: Using the Gibbs free energy equation, ΔG = ΔH – TΔS. For a reaction to be spontaneous, ΔG must be negative. If ΔH is negative (exothermic) and ΔS is positive (increase in disorder), the term -TΔS will always be negative. Therefore, ΔG will be negative at all temperatures.

ব্যাখ্যা: গিবস মুক্ত শক্তি সমীকরণ ΔG = ΔH – TΔS ব্যবহার করে, একটি বিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হতে হলে ΔG অবশ্যই ঋণাত্মক হতে হবে। যদি ΔH ঋণাত্মক (তাপমোচী) হয় এবং ΔS ধনাত্মক (বিশৃঙ্খলা বৃদ্ধি) হয়, তবে -TΔS পদটি সর্বদা ঋণাত্মক হবে। অতএব, সমস্ত তাপমাত্রায় ΔG ঋণাত্মক হবে।

Explanation: The relationship is Kp = Kc(RT)^Δn_g. For this reaction, Δn_g = (moles of gaseous products) – (moles of gaseous reactants) = 2 – (1 + 1) = 0. Since Δn_g = 0, the term (RT)⁰ becomes 1. Therefore, Kp = Kc.

ব্যাখ্যা: সম্পর্কটি হলো Kp = Kc(RT)^Δn_g। এই বিক্রিয়ার জন্য, Δn_g = (গ্যাসীয় উৎপাদের মোল) – (গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল) = 2 – (1 + 1) = 0। যেহেতু Δn_g = 0, (RT)⁰ পদটি 1 হয়ে যায়। অতএব, Kp = Kc।

Explanation: Acid-base indicators are weak organic acids or bases where the undissociated form (HIn) and the dissociated form (In⁻) have different colors. The equilibrium HIn ⇌ H⁺ + In⁻ shifts depending on the pH of the solution, causing a visible color change.

ব্যাখ্যা: অ্যাসিড-ক্ষার নির্দেশকগুলো দুর্বল জৈব অ্যাসিড বা ক্ষার, যেখানে অবিয়োজিত রূপ (HIn) এবং বিয়োজিত রূপ (In⁻) এর রঙ ভিন্ন হয়। দ্রবণের pH-এর উপর নির্ভর করে HIn ⇌ H⁺ + In⁻ সাম্যাবস্থাটি স্থান পরিবর্তন করে, যার ফলে একটি দৃশ্যমান রঙের পরিবর্তন ঘটে।

Explanation: The pH scale at 25°C ranges from 0 to 14. A pH of 7 is neutral. A pH less than 7 is acidic, and a pH greater than 7 is basic (alkaline). A pH of 9 is greater than 7, so it is basic. Since it is closer to 7 than to 14, it is considered weakly basic.

ব্যাখ্যা: 25°C তাপমাত্রায় pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত হয়। 7 pH হলো প্রশম। 7 এর কম pH অম্লীয় এবং 7 এর বেশি pH ক্ষারীয়। 9 pH মানটি 7 এর চেয়ে বেশি, তাই এটি ক্ষারীয়। যেহেতু এটি 7 এর কাছাকাছি এবং 14 থেকে দূরে, তাই এটি দুর্বল ক্ষারীয় হিসাবে বিবেচিত হয়।

Explanation: By definition, the anode is the electrode where oxidation (loss of electrons) takes place. The cathode is the electrode where reduction (gain of electrons) takes place. A mnemonic to remember this is “An Ox” (Anode-Oxidation) and “Red Cat” (Reduction-Cathode).

ব্যাখ্যা: সংজ্ঞা অনুসারে, অ্যানোড হলো সেই তড়িৎদ্বার যেখানে জারণ (ইলেকট্রন বর্জন) ঘটে। ক্যাথোড হলো সেই তড়িৎদ্বার যেখানে বিজারণ (ইলেকট্রন গ্রহণ) ঘটে। এটি মনে রাখার একটি সহজ উপায় হলো “An Ox” (Anode-Oxidation) এবং “Red Cat” (Reduction-Cathode)।

Explanation: For a zero-order reaction, the rate law is: Rate = k[A]⁰ = k. The unit of rate is always mol L⁻¹ s⁻¹. Therefore, the unit of the rate constant ‘k’ for a zero-order reaction is the same as the unit of rate, which is mol L⁻¹ s⁻¹.

ব্যাখ্যা: একটি শূন্য-ক্রম বিক্রিয়ার জন্য, হার সমীকরণটি হলো: হার = k[A]⁰ = k। হারের একক সর্বদা mol L⁻¹ s⁻¹ হয়। অতএব, একটি শূন্য-ক্রম বিক্রিয়ার জন্য হার ধ্রুবক ‘k’-এর একক হারের এককের সমান, যা হলো mol L⁻¹ s⁻¹।

Explanation: Enzymes (catalyst) and substrates (reactants) are typically dissolved in the same aqueous medium within a biological system. Since the catalyst and reactants are in the same phase (liquid solution), enzyme catalysis is considered a form of homogeneous catalysis.

ব্যাখ্যা: এনজাইম (অনুঘটক) এবং সাবস্ট্রেট (বিক্রিয়ক) সাধারণত একটি জৈবিক সিস্টেমের মধ্যে একই জলীয় মাধ্যমে দ্রবীভূত থাকে। যেহেতু অনুঘটক এবং বিক্রিয়ক একই দশায় (তরল দ্রবণ) থাকে, তাই এনজাইম অনুঘটনকে সমসত্ত্ব অনুঘটনের একটি রূপ হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

Explanation: By definition, the standard enthalpy of formation of an element in its most stable form (e.g., O₂(g), C(graphite), Na(s)) at standard conditions (1 bar and 298.15 K) is zero. This serves as a reference point for calculating the enthalpies of formation of compounds.

ব্যাখ্যা: সংজ্ঞা অনুসারে, প্রমাণ অবস্থায় (1 bar এবং 298.15 K) একটি মৌলের তার সবচেয়ে স্থিতিশীল রূপে (যেমন, O₂(g), C(গ্রাফাইট), Na(s)) প্রমাণ গঠন এনথালপি শূন্য ধরা হয়। এটি যৌগগুলির গঠন এনথালপি গণনার জন্য একটি নির্দেশক বিন্দু হিসাবে কাজ করে।

Explanation: The common ion effect describes the decrease in solubility of an ionic precipitate when a soluble compound containing one of the ions of the precipitate is added to the solution. According to Le Chatelier’s principle, adding a common ion shifts the dissociation equilibrium to the left, favoring the formation of the solid precipitate and thus reducing its solubility.

ব্যাখ্যা: সময়ন প্রভাব বলতে বোঝায় একটি আয়নিক অধঃক্ষেপের দ্রাব্যতার হ্রাস, যখন অধঃক্ষেপের একটি আয়ন ধারণকারী কোনো দ্রবণীয় যৌগ দ্রবণে যোগ করা হয়। লা শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, একটি সাধারণ আয়ন যোগ করলে বিয়োজন সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যায়, যা কঠিন অধঃক্ষেপের গঠনকে সমর্থন করে এবং এইভাবে তার দ্রাব্যতা হ্রাস করে।

Explanation: A more negative standard reduction potential (E°) indicates a greater tendency for the species to be oxidized (lose electrons). Substances that are easily oxidized are strong reducing agents because they readily donate electrons to other substances, causing them to be reduced.

ব্যাখ্যা: একটি বেশি ঋণাত্মক প্রমাণ বিজারণ বিভব (E°) নির্দেশ করে যে প্রজাতিটির জারিত হওয়ার (ইলেকট্রন বর্জন করার) প্রবণতা বেশি। যে পদার্থগুলি সহজে জারিত হয় তারা শক্তিশালী বিজারক পদার্থ কারণ তারা সহজেই অন্য পদার্থকে ইলেকট্রন দান করে তাদের বিজারিত করে।

Explanation: A photochemical reaction is a chemical reaction that is initiated by the absorption of energy in the form of light (photons). The reaction between hydrogen and chlorine is extremely slow in the dark but proceeds explosively in the presence of sunlight, which provides the energy to initiate the chain reaction by breaking Cl-Cl bonds.

ব্যাখ্যা: আলোক-রাসায়নিক বিক্রিয়া হলো এমন একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা আলোর (ফোটন) আকারে শক্তি শোষণের মাধ্যমে শুরু হয়। হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে বিক্রিয়া অন্ধকারে অত্যন্ত ধীর গতিতে ঘটে, কিন্তু সূর্যালোকের উপস্থিতিতে বিস্ফোরকভাবে অগ্রসর হয়, যা Cl-Cl বন্ধন ভেঙে শৃঙ্খল বিক্রিয়া শুরু করার জন্য শক্তি সরবরাহ করে।

Explanation: Helmholtz free energy (A) is a thermodynamic potential that measures the “useful” work obtainable from a closed thermodynamic system at a constant temperature and volume. It is defined by the equation A = U – TS, where U is internal energy, T is absolute temperature, and S is entropy. It is also known as the “work function”.

ব্যাখ্যা: হেলমোল্টজ মুক্ত শক্তি (A) হলো একটি তাপগতীয় বিভব যা একটি বদ্ধ তাপগতীয় সিস্টেম থেকে স্থির তাপমাত্রা ও আয়তনে প্রাপ্ত “দরকারী” কার্য পরিমাপ করে। এটি A = U – TS সমীকরণ দ্বারা সংজ্ঞায়িত, যেখানে U অভ্যন্তরীণ শক্তি, T পরম তাপমাত্রা এবং S এনট্রপি। এটি “কার্য অপেক্ষক” নামেও পরিচিত।

Explanation: A neutral solution is one where [H⁺] = [OH⁻]. We know that Kw = [H⁺][OH⁻]. So, in a neutral solution, Kw = [H⁺]². Given Kw = 1.0 x 10⁻¹³, [H⁺] = √Kw = √(1.0 x 10⁻¹³) = 1.0 x 10⁻⁶.⁵ M. The pH is -log[H⁺], so pH = -log(1.0 x 10⁻⁶.⁵) = 6.5.

ব্যাখ্যা: একটি প্রশম দ্রবণ হলো যেখানে [H⁺] = [OH⁻]। আমরা জানি Kw = [H⁺][OH⁻]। সুতরাং, একটি প্রশম দ্রবণে, Kw = [H⁺]²। দেওয়া আছে Kw = 1.0 x 10⁻¹³, তাই [H⁺] = √Kw = √(1.0 x 10⁻¹³) = 1.0 x 10⁻⁶.⁵ M। pH হলো -log[H⁺], সুতরাং pH = -log(1.0 x 10⁻⁶.⁵) = 6.5।

Explanation: In Boron Trifluoride (BF₃), the central boron atom has only six electrons in its valence shell, making its octet incomplete. It has a vacant p-orbital and can therefore accept a pair of electrons from a Lewis base (like NH₃) to complete its octet, making it a classic example of a Lewis acid.

ব্যাখ্যা: বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (BF₃)-এ, কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে মাত্র ছয়টি ইলেকট্রন থাকে, যার ফলে এর অষ্টক অসম্পূর্ণ। এটির একটি খালি p-অরবিটাল আছে এবং তাই এটি একটি লুইস ক্ষার (যেমন NH₃) থেকে একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে তার অষ্টক পূর্ণ করতে পারে, যা এটিকে লুইস অ্যাসিডের একটি আদর্শ উদাহরণ করে তোলে।

Explanation: A catalyst promoter is a substance that, when added to a catalyst, increases its efficiency and activity, even though it may not be a catalyst itself. For example, in the Haber process for ammonia synthesis, molybdenum (Mo) acts as a promoter for the iron (Fe) catalyst.

ব্যাখ্যা: একটি অনুঘটক সহায়ক হলো এমন একটি পদার্থ যা একটি অনুঘটকের সাথে যোগ করলে তার কার্যকারিতা এবং সক্রিয়তা বৃদ্ধি করে, যদিও এটি নিজে অনুঘটক নাও হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া সংশ্লেষণের হেবার পদ্ধতিতে, মলিবডেনাম (Mo) আয়রন (Fe) অনুঘটকের জন্য সহায়ক হিসাবে কাজ করে।

Explanation: According to the second law of thermodynamics, ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings. For a reversible process, the system is always in equilibrium with its surroundings, and any change in the system’s entropy is exactly balanced by an opposite change in the surroundings’ entropy (ΔS_system = -ΔS_surroundings). Therefore, the total change in entropy of the universe is zero.

ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings। একটি পরাবর্ত প্রক্রিয়ার জন্য, সিস্টেমটি সর্বদা তার পরিপার্শ্বের সাথে সাম্যাবস্থায় থাকে এবং সিস্টেমের এনট্রপির যেকোনো পরিবর্তন পরিপার্শ্বের এনট্রপির একটি বিপরীত পরিবর্তন দ্বারা সঠিকভাবে ভারসাম্যপূর্ণ হয় (ΔS_system = -ΔS_surroundings)। অতএব, মহাবিশ্বের মোট এনট্রপির পরিবর্তন শূন্য হয়।

Explanation: Ostwald’s dilution law relates the dissociation constant (Ka) of a weak electrolyte to its degree of dissociation (α) and concentration (C). The law states that α = √(Ka/C). It is based on the law of mass action applied to the equilibrium of weak electrolytes and does not hold for strong electrolytes, which are assumed to be 100% dissociated.

ব্যাখ্যা: ഓസ്റ്റ്ওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র একটি দুর্বল তড়িদ্ বিশ্লেষ্যের বিয়োজন ধ্রুবক (Ka) কে তার বিয়োজন মাত্রা (α) এবং ঘনত্বের (C) সাথে সম্পর্কিত করে। সূত্রটি বলে যে α = √(Ka/C)। এটি দুর্বল তড়িদ্ বিশ্লেষ্যের সাম্যাবস্থার উপর ভর-ক্রিয়া সূত্র প্রয়োগ করে প্রাপ্ত এবং তীব্র তড়িদ্ বিশ্লেষ্যের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়, কারণ তাদের 100% বিয়োজিত বলে ধরে নেওয়া হয়।

Explanation: For pH measurements using a pH meter, an ion-selective electrode (like a glass electrode, whose potential depends on pH) is used along with a reference electrode, which maintains a constant potential. The Saturated Calomel Electrode (SCE) and the Silver-Silver Chloride (Ag/AgCl) electrode are the most common reference electrodes used for this purpose.

ব্যাখ্যা: একটি pH মিটার ব্যবহার করে pH পরিমাপের জন্য, একটি আয়ন-নির্বাচনী তড়িৎদ্বার (যেমন গ্লাস তড়িৎদ্বার, যার বিভব pH-এর উপর নির্ভর করে) একটি নির্দেশক তড়িৎদ্বারের সাথে ব্যবহার করা হয়, যা একটি স্থির বিভব বজায় রাখে। স্যাচুরেটেড ক্যালোমেল তড়িৎদ্বার (SCE) এবং সিলভার-সিলভার ক্লোরাইড (Ag/AgCl) তড়িৎদ্বার এই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত সবচেয়ে সাধারণ নির্দেশক তড়িৎদ্বার।

Explanation: According to the Brønsted-Lowry theory, a conjugate acid is formed when a base accepts a proton (H⁺). When ammonia (NH₃), acting as a base, accepts a proton, it forms the ammonium ion (NH₄⁺).

ব্যাখ্যা: ব্রনস্টেড-লাউরি তত্ত্ব অনুসারে, একটি ক্ষার একটি প্রোটন (H⁺) গ্রহণ করলে তার অনুবন্ধী অ্যাসিড তৈরি হয়। যখন অ্যামোনিয়া (NH₃), একটি ক্ষার হিসাবে কাজ করে, একটি প্রোটন গ্রহণ করে, তখন এটি অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) গঠন করে।

Explanation: A catalyst poison is a substance that binds to the active sites of a catalyst, blocking them and thereby reducing or completely destroying the catalyst’s ability to accelerate a reaction. For example, carbon monoxide can poison the iron catalyst used in the Haber process.

ব্যাখ্যা: একটি অনুঘটক বিষ হলো এমন একটি পদার্থ যা একটি অনুঘটকের সক্রিয় স্থানগুলিতে আবদ্ধ হয়ে সেগুলিকে ব্লক করে দেয় এবং এর ফলে বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করার ক্ষমতা হ্রাস করে বা সম্পূর্ণ নষ্ট করে দেয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন মনোক্সাইড হেবার পদ্ধতিতে ব্যবহৃত আয়রন অনুঘটককে বিষাক্ত করতে পারে।

Explanation: Free expansion occurs when a gas expands into a vacuum (external pressure, P_ext = 0). The work done by a gas is given by w = -P_ext * ΔV. Since P_ext is zero, the work done (w) is also zero, regardless of the change in volume.

ব্যাখ্যা: মুক্ত প্রসারণ ঘটে যখন একটি গ্যাস শূন্যস্থানে (বাহ্যিক চাপ, P_ext = 0) প্রসারিত হয়। একটি গ্যাস দ্বারা কৃতকার্য w = -P_ext * ΔV দ্বারা দেওয়া হয়। যেহেতু P_ext শূন্য, কৃতকার্য (w) ও শূন্য হবে, আয়তনের পরিবর্তন যাই হোক না কেন।

Explanation: According to Le Chatelier’s principle and the Van’t Hoff equation, for an exothermic reaction (ΔH < 0), heat is considered a product. Increasing the temperature will shift the equilibrium to the left (reactant side) to consume the added heat. This results in a decrease in the value of the equilibrium constant, K.

ব্যাখ্যা: লা শাতেলিয়ারের নীতি এবং ভ্যান্ট হফ সমীকরণ অনুসারে, একটি তাপমোচী বিক্রিয়ার (ΔH < 0) জন্য, তাপকে একটি উৎপাদ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে অতিরিক্ত তাপ শোষণ করার জন্য সাম্যাবস্থা বাম দিকে (বিক্রিয়কের দিকে) সরে যাবে। এর ফলে সাম্য ধ্রুবক K-এর মান হ্রাস পাবে।

Explanation: The pH scale is logarithmic. A difference of 1 pH unit corresponds to a 10-fold difference in H⁺ concentration. The difference in pH is 6 – 2 = 4. Therefore, the solution with pH=2 has an H⁺ concentration that is 10⁴ or 10,000 times greater than the solution with pH=6.

ব্যাখ্যা: pH স্কেলটি লগারিদমিক। 1 pH ইউনিটের পার্থক্য H⁺ ঘনত্বের 10-গুণ পার্থক্যের সমান। এখানে pH-এর পার্থক্য হলো 6 – 2 = 4। অতএব, pH=2 যুক্ত দ্রবণের H⁺ ঘনত্ব pH=6 যুক্ত দ্রবণের চেয়ে 10⁴ বা 10,000 গুণ বেশি।

Explanation: Metal-metal ion electrodes (e.g., Zn/Zn²⁺), gas electrodes (e.g., Standard Hydrogen Electrode), and redox electrodes (e.g., Pt/Fe²⁺,Fe³⁺) are all standard types of electrodes. “Buffer electrode” is not a standard classification; a buffer is a solution, not an electrode, though electrodes are used to measure the pH of buffer solutions.

ব্যাখ্যা: ধাতু-ধাতব আয়ন তড়িৎদ্বার (যেমন, Zn/Zn²⁺), গ্যাস তড়িৎদ্বার (যেমন, প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বার), এবং রেডক্স তড়িৎদ্বার (যেমন, Pt/Fe²⁺,Fe³⁺) সবই আদর্শ ধরনের তড়িৎদ্বার। “বাফার তড়িৎদ্বার” কোনো আদর্শ শ্রেণীবিভাগ নয়; বাফার একটি দ্রবণ, তড়িৎদ্বার নয়, যদিও বাফার দ্রবণের pH পরিমাপের জন্য তড়িৎদ্বার ব্যবহার করা হয়।

Explanation: The relationship between half-life (t₁/₂) and initial concentration ([A]₀) for an nth-order reaction is t₁/₂ ∝ 1 / [A]₀^(n-1). The problem states that t₁/₂ ∝ 1 / [A]₀². Comparing the exponents, we have n – 1 = 2, which gives n = 3. So, it is a third-order reaction.

ব্যাখ্যা: একটি n-তম ক্রম বিক্রিয়ার জন্য অর্ধায়ু (t₁/₂) এবং প্রাথমিক ঘনত্ব ([A]₀) এর মধ্যে সম্পর্ক হলো t₁/₂ ∝ 1 / [A]₀^(n-1)। প্রশ্নে বলা হয়েছে t₁/₂ ∝ 1 / [A]₀²। ঘাত তুলনা করে আমরা পাই, n – 1 = 2, যা থেকে n = 3 পাওয়া যায়। সুতরাং, এটি একটি তৃতীয়-ক্রম বিক্রিয়া।

Explanation: The Carnot cycle is a theoretical thermodynamic cycle that provides an upper limit on the efficiency of any classical thermodynamic engine. It consists of four reversible processes: 1. Isothermal expansion. 2. Adiabatic expansion. 3. Isothermal compression. 4. Adiabatic compression.

ব্যাখ্যা: কার্নো চক্র একটি তাত্ত্বিক তাপগতীয় চক্র যা যেকোনো ক্লাসিক্যাল তাপগতীয় ইঞ্জিনের দক্ষতার সর্বোচ্চ সীমা নির্ধারণ করে। এটি চারটি পরাবর্ত প্রক্রিয়া নিয়ে গঠিত: ১. সমোষ্ণ প্রসারণ। ২. রুদ্ধতাপীয় প্রসারণ। ৩. সমোষ্ণ সংকোচন। ৪. রুদ্ধতাপীয় সংকোচন।

Explanation: The relationship between Gibbs free energy change and cell EMF is ΔG = -nFE_cell. For a spontaneous reaction, ΔG must be negative. For ΔG to be negative, E_cell must be positive (since n and F are positive constants). A positive E_cell indicates a spontaneous cell reaction.

ব্যাখ্যা: গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন এবং কোষের EMF-এর মধ্যে সম্পর্ক হলো ΔG = -nFE_cell। একটি স্বতঃস্ফূর্ত বিক্রিয়ার জন্য, ΔG অবশ্যই ঋণাত্মক হতে হবে। ΔG ঋণাত্মক হতে হলে, E_cell অবশ্যই ধনাত্মক হতে হবে (যেহেতু n এবং F ধনাত্মক ধ্রুবক)। একটি ধনাত্মক E_cell একটি স্বতঃস্ফূর্ত কোষ বিক্রিয়া নির্দেশ করে।

Explanation: This is described by Raoult’s Law. When a non-volatile solute is added to a solvent, the solute particles occupy some of the surface area, reducing the number of solvent molecules that can escape into the vapor phase. This leads to a lowering of the vapor pressure of the solution compared to the pure solvent.

ব্যাখ্যা: এটি রাউল্টের সূত্র দ্বারা বর্ণিত হয়। যখন একটি অনুদ্বায়ী দ্রাব একটি দ্রাবকে যোগ করা হয়, তখন দ্রাবের কণাগুলি পৃষ্ঠতলের কিছু অংশ দখল করে, যার ফলে বাষ্পীয় দশায় যেতে পারে এমন দ্রাবক অণুর সংখ্যা হ্রাস পায়। এর ফলে বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় দ্রবণের বাষ্পচাপ হ্রাস পায়।

Explanation: The neutralization of any strong acid by any strong base in dilute solution is essentially the reaction H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l). Since the reacting species are always the same, the enthalpy change is nearly constant, with a value of approximately -57.3 kJ/mol (or -13.7 kcal/mol). The negative sign indicates an exothermic process.

ব্যাখ্যা: লঘু দ্রবণে যেকোনো তীব্র অ্যাসিডের সাথে যেকোনো তীব্র ক্ষারের প্রশমন মূলত H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) বিক্রিয়াটি। যেহেতু বিক্রিয়ক প্রজাতিগুলি সর্বদা একই থাকে, এনথালপির পরিবর্তন প্রায় স্থির থাকে, যার মান প্রায় -57.3 kJ/mol (বা -13.7 kcal/mol)। ঋণাত্মক চিহ্নটি একটি তাপমোচী প্রক্রিয়া নির্দেশ করে।

Explanation: Heterogeneous catalysis involves a catalyst that is in a different phase from the reactants. A common example is the use of a solid catalyst (like Iron in the Haber process) with gaseous reactants (N₂ and H₂).

ব্যাখ্যা: অসমসত্ত্ব অনুঘটনে অনুঘটকটি বিক্রিয়কগুলির থেকে ভিন্ন দশায় থাকে। একটি সাধারণ উদাহরণ হলো গ্যাসীয় বিক্রিয়কের (N₂ এবং H₂) সাথে কঠিন অনুঘটকের (যেমন হেবার পদ্ধতিতে আয়রন) ব্যবহার।

Explanation: Thermodynamic systems are classified based on their interaction with the surroundings. An open system exchanges both energy and matter. A closed system exchanges only energy. An isolated system exchanges neither energy nor matter. A thermos flask is a good approximation of an isolated system.

ব্যাখ্যা: তাপগতীয় সিস্টেমগুলিকে পরিপার্শ্বের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। একটি মুক্ত সিস্টেম শক্তি এবং পদার্থ উভয়ই বিনিময় করে। একটি বদ্ধ সিস্টেম শুধুমাত্র শক্তি বিনিময় করে। একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেম শক্তি বা পদার্থ কোনোটিই বিনিময় করে না। একটি থার্মোস ফ্লাস্ক একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের একটি ভাল উদাহরণ।

Explanation: For an ideal gas, the internal energy (U) is a function of temperature only. In an isothermal process, the temperature is constant (ΔT = 0), which means the change in internal energy (ΔU) is also zero.

ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) শুধুমাত্র তাপমাত্রার একটি অপেক্ষক। একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায়, তাপমাত্রা স্থির থাকে (ΔT = 0), যার অর্থ অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনও (ΔU) শূন্য হয়।

Explanation: Enthalpy change (ΔH) represents the heat absorbed or released in a reaction at constant pressure. A negative ΔH value signifies that the system releases heat to the surroundings, which is the definition of an exothermic reaction.

ব্যাখ্যা: এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) স্থির চাপে একটি বিক্রিয়ায় শোষিত বা নির্গত তাপকে বোঝায়। একটি ঋণাত্মক ΔH মান নির্দেশ করে যে সিস্টেমটি পরিপার্শ্বে তাপ নির্গত করে, যা একটি তাপমোচী বিক্রিয়ার সংজ্ঞা।

Explanation: The law of mass action, which forms the basis for understanding chemical equilibrium, was formulated by the Norwegian chemists Cato Guldberg and Peter Waage between 1864 and 1879. It states that the rate of a chemical reaction is proportional to the product of the active masses of the reacting substances.

ব্যাখ্যা: ভর-ক্রিয়া সূত্র, যা রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বোঝার ভিত্তি তৈরি করে, নরওয়েজিয়ান রসায়নবিদ ক্যাটো গুল্ডবার্গ এবং পিটার ওয়াগে 1864 থেকে 1879 সালের মধ্যে প্রণয়ন করেছিলেন। এটি বলে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়ক পদার্থগুলির সক্রিয় ভরের গুণফলের সমানুপাতিক।

Explanation: Gibbs free energy change (ΔG) is the ultimate criterion for spontaneity and equilibrium. When a system reaches equilibrium, it is in its most stable state, and there is no net tendency for the reaction to proceed in either the forward or reverse direction. At this point, the Gibbs free energy change (ΔG) is zero.

ব্যাখ্যা: গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন (ΔG) হলো স্বতঃস্ফূর্ততা এবং সাম্যাবস্থার চূড়ান্ত মানদণ্ড। যখন একটি সিস্টেম সাম্যাবস্থায় পৌঁছায়, তখন এটি তার সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থায় থাকে এবং বিক্রিয়াটি সম্মুখ বা বিপরীত দিকে অগ্রসর হওয়ার কোনো প্রবণতা থাকে না। এই অবস্থায়, গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন (ΔG) শূন্য হয়।

Explanation: The Henderson-Hasselbalch equation, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), directly relates the pH of a solution to the pKa of the weak acid and the ratio of the concentrations of the conjugate base ([A⁻]) and the weak acid ([HA]). It is fundamental for preparing and understanding buffer solutions.

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাঁসেলবালখ সমীকরণ, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), সরাসরি একটি দ্রবণের pH কে দুর্বল অ্যাসিডের pKa এবং অনুবন্ধী ক্ষার ([A⁻]) ও দুর্বল অ্যাসিডের ([HA]) ঘনত্বের অনুপাতের সাথে সম্পর্কিত করে। এটি বাফার দ্রবণ প্রস্তুতি এবং বোঝার জন্য মৌলিক।

Explanation: In KMnO₄, let the oxidation state of Mn be x. The oxidation state of K is +1 and of O is -2. The overall charge of the molecule is 0. So, (+1) + (x) + 4(-2) = 0. This simplifies to 1 + x – 8 = 0, or x – 7 = 0. Therefore, x = +7.

ব্যাখ্যা: KMnO₄-এ, ধরা যাক Mn-এর জারণ অবস্থা x। K-এর জারণ অবস্থা +1 এবং O-এর -2। অণুটির মোট চার্জ 0। সুতরাং, (+1) + (x) + 4(-2) = 0। এটি সরল করলে হয় 1 + x – 8 = 0, বা x – 7 = 0। অতএব, x = +7।

Explanation: For a second-order reaction, the rate law is Rate = k[A]². The units are: (mol L⁻¹ s⁻¹) = k * (mol L⁻¹)². Solving for k gives units of (mol L⁻¹ s⁻¹) / (mol² L⁻²) = L mol⁻¹ s⁻¹.

ব্যাখ্যা: একটি দ্বিতীয়-ক্রম বিক্রিয়ার জন্য, হার সমীকরণটি হলো হার = k[A]²। এককগুলি হলো: (mol L⁻¹ s⁻¹) = k * (mol L⁻¹)²। k-এর জন্য সমাধান করলে একক পাওয়া যায় (mol L⁻¹ s⁻¹) / (mol² L⁻²) = L mol⁻¹ s⁻¹।

Explanation: Reaction rate (kinetics) is primarily affected by temperature, concentration of reactants, presence of a catalyst, and surface area (for heterogeneous reactions). The enthalpy change (ΔH) is a thermodynamic quantity that describes whether a reaction is exothermic or endothermic, but it does not determine how fast the reaction will occur. A very exothermic reaction can be very slow.

ব্যাখ্যা: বিক্রিয়ার হার (গতিবিদ্যা) প্রধানত তাপমাত্রা, বিক্রিয়কের ঘনত্ব, অনুঘটকের উপস্থিতি এবং পৃষ্ঠতলের ক্ষেত্রফল (অসমসত্ত্ব বিক্রিয়ার জন্য) দ্বারা প্রভাবিত হয়। এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) একটি তাপগতীয় রাশি যা একটি বিক্রিয়া তাপমোচী না তাপগ্রাহী তা বর্ণনা করে, কিন্তু এটি নির্ধারণ করে না যে বিক্রিয়াটি কত দ্রুত ঘটবে। একটি অত্যন্ত তাপমোচী বিক্রিয়াও খুব ধীর হতে পারে।

Explanation: For a reversible adiabatic process involving an ideal gas, the relationship between pressure (P) and volume (V) is given by the equation PV^γ = constant, where γ (gamma) is the heat capacity ratio (Cp/Cv).

ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের পরাবর্ত রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য, চাপ (P) এবং আয়তনের (V) মধ্যে সম্পর্কটি PV^γ = constant সমীকরণ দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে γ (গামা) হলো তাপ ধারণ ক্ষমতার অনুপাত (Cp/Cv)।

Explanation: A catalyst increases the rates of both the forward and reverse reactions equally. It helps the system reach equilibrium faster, but it does not change the position of the equilibrium itself. Therefore, the value of the equilibrium constant (Kc or Kp) remains unchanged.

ব্যাখ্যা: একটি অনুঘটক সম্মুখ এবং বিপরীত উভয় বিক্রিয়ার হারকে সমানভাবে বৃদ্ধি করে। এটি সিস্টেমকে দ্রুত সাম্যাবস্থায় পৌঁছাতে সাহায্য করে, কিন্তু এটি সাম্যাবস্থার অবস্থান পরিবর্তন করে না। অতএব, সাম্য ধ্রুবকের (Kc বা Kp) মান অপরিবর্তিত থাকে।

Explanation: The concept of pH was introduced by the Danish chemist Søren Peder Lauritz Sørensen at the Carlsberg Laboratory in 1909. He defined it as the negative logarithm of the hydrogen ion concentration, providing a convenient way to express acidity.

ব্যাখ্যা: pH-এর ধারণাটি ডেনিশ রসায়নবিদ সোরেন পেডার লরিটজ সোরেনসেন 1909 সালে কার্লসবার্গ ল্যাবরেটরিতে প্রবর্তন করেন। তিনি এটিকে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম হিসাবে সংজ্ঞায়িত করেছিলেন, যা অম্লত্ব প্রকাশের একটি সুবিধাজনক উপায় প্রদান করে।

Explanation: When a salt is formed from a weak acid and a weak base (e.g., ammonium acetate, CH₃COONH₄), both the cation (from the weak base, e.g., NH₄⁺) and the anion (from the weak acid, e.g., CH₃COO⁻) will react with water (hydrolyze). The pH of the resulting solution will depend on the relative strengths (Ka and Kb) of the weak acid and weak base.

ব্যাখ্যা: যখন একটি লবণ দুর্বল অ্যাসিড এবং দুর্বল ক্ষার থেকে গঠিত হয় (যেমন, অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট, CH₃COONH₄), তখন ক্যাটায়ন (দুর্বল ক্ষার থেকে, যেমন NH₄⁺) এবং অ্যানায়ন (দুর্বল অ্যাসিড থেকে, যেমন CH₃COO⁻) উভয়ই জলের সাথে বিক্রিয়া করে (আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়)। ফলস্বরূপ দ্রবণের pH দুর্বল অ্যাসিড এবং দুর্বল ক্ষারের আপেক্ষিক শক্তির (Ka এবং Kb) উপর নির্ভর করবে।

Explanation: A Galvanic (or Voltaic) cell is an electrochemical cell that converts chemical energy from a spontaneous redox reaction into electrical energy. The Daniell cell, which uses a zinc anode and a copper cathode, is a classic example of a galvanic cell.

ব্যাখ্যা: একটি গ্যালভানিক (বা ভোল্টাইক) কোষ হলো একটি তড়িৎ-রাসায়নিক কোষ যা একটি স্বতঃস্ফূর্ত রেডক্স বিক্রিয়া থেকে রাসায়নিক শক্তিকে বৈদ্যুতিক শক্তিতে রূপান্তরিত করে। ড্যানিয়েল কোষ, যা একটি জিঙ্ক অ্যানোড এবং একটি কপার ক্যাথোড ব্যবহার করে, গ্যালভানিক কোষের একটি ক্লাসিক উদাহরণ।

Explanation: The Arrhenius equation, k = Ae^(-Ea/RT), relates the rate constant (k) of a reaction to the activation energy (Ea) and temperature (T). By measuring the rate constant at different temperatures and plotting ln(k) versus 1/T, the activation energy can be calculated from the slope of the line (-Ea/R).

ব্যাখ্যা: আরহেনিয়াস সমীকরণ, k = Ae^(-Ea/RT), একটি বিক্রিয়ার হার ধ্রুবক (k) কে সক্রিয়করণ শক্তি (Ea) এবং তাপমাত্রার (T) সাথে সম্পর্কিত করে। বিভিন্ন তাপমাত্রায় হার ধ্রুবক পরিমাপ করে এবং ln(k) বনাম 1/T লেখচিত্র অঙ্কন করে, রেখার নতি (-Ea/R) থেকে সক্রিয়করণ শক্তি গণনা করা যায়।

Explanation: Gibbs free energy (G) is a thermodynamic potential that can be used to calculate the maximum reversible work that may be performed by a thermodynamic system at a constant temperature and pressure. It is defined as G = H – TS, where H is enthalpy, T is absolute temperature, and S is entropy.

ব্যাখ্যা: গিবস মুক্ত শক্তি (G) হলো একটি তাপগতীয় বিভব যা একটি তাপগতীয় সিস্টেম দ্বারা স্থির তাপমাত্রা ও চাপে করা সর্বোচ্চ পরাবর্ত কার্য গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটিকে G = H – TS হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেখানে H হলো এনথালপি, T হলো পরম তাপমাত্রা এবং S হলো এনট্রপি।

Explanation: Entropy (S) is a measure of the randomness or disorder of a system. From the thermodynamic definition dS = dq_rev / T, the units of entropy are energy per unit temperature, which is Joules per Kelvin (J K⁻¹). When expressed as molar entropy, the unit is Joules per Kelvin per mole (J K⁻¹ mol⁻¹).

ব্যাখ্যা: এনট্রপি (S) হলো একটি সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা বা অনিয়মের পরিমাপ। তাপগতীয় সংজ্ঞা dS = dq_rev / T থেকে, এনট্রপির একক হলো প্রতি একক তাপমাত্রায় শক্তি, যা জুল প্রতি কেলভিন (J K⁻¹)। যখন এটিকে মোলার এনট্রপি হিসাবে প্রকাশ করা হয়, তখন এককটি হলো জুল প্রতি কেলভিন প্রতি মোল (J K⁻¹ mol⁻¹)।

Explanation: A strong electrolyte is a substance that completely or almost completely dissociates into its ions in solution. Sodium chloride (NaCl), a salt of a strong acid and strong base, is a strong electrolyte. Acetic acid and ammonium hydroxide are weak electrolytes, and pure water is a very poor electrolyte.

ব্যাখ্যা: একটি তীব্র তড়িদ্ বিশ্লেষ্য হলো এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বা প্রায় সম্পূর্ণরূপে তার আয়নে বিয়োজিত হয়। সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), একটি তীব্র অ্যাসিড এবং তীব্র ক্ষারের লবণ, একটি তীব্র তড়িদ্ বিশ্লেষ্য। অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড দুর্বল তড়িদ্ বিশ্লেষ্য, এবং বিশুদ্ধ জল একটি অত্যন্ত দুর্বল তড়িদ্ বিশ্লেষ্য।

Explanation: Chemical equilibrium is a state of dynamic equilibrium. This means that although the macroscopic properties of the system (like concentration, pressure) are constant, the forward and reverse reactions are still occurring at equal rates. The reactions have not stopped; they are balanced.

ব্যাখ্যা: রাসায়নিক সাম্যাবস্থা হলো গতিশীল সাম্যাবস্থার একটি অবস্থা। এর অর্থ হলো যদিও সিস্টেমের ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলি (যেমন ঘনত্ব, চাপ) স্থির থাকে, তবুও সম্মুখ এবং বিপরীত বিক্রিয়াগুলি সমান হারে চলতে থাকে। বিক্রিয়াগুলি থেমে যায়নি; তারা ভারসাম্যপূর্ণ।

Explanation: The Faraday constant (F) is a fundamental constant in physics and chemistry, representing the magnitude of electric charge per mole of electrons. It is calculated as the product of the elementary charge (e) and the Avogadro constant (Nₐ). F ≈ 96,485 C/mol.

ব্যাখ্যা: ফ্যারাডে ধ্রুবক (F) পদার্থবিদ্যা এবং রসায়নের একটি মৌলিক ধ্রুবক, যা প্রতি মোল ইলেকট্রনের বৈদ্যুতিক চার্জের মানকে বোঝায়। এটি মৌলিক চার্জ (e) এবং অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক (Nₐ) এর গুণফল হিসাবে গণনা করা হয়। F ≈ 96,485 C/mol।

Explanation: Molecularity is a theoretical concept that is defined only for a single-step, elementary reaction. It represents the number of reactant species that collide to form the transition state. For complex reactions (which consist of multiple steps), the concept of molecularity is not applied to the overall reaction, but only to each individual elementary step.

ব্যাখ্যা: আণবিকতা একটি তাত্ত্বিক ধারণা যা শুধুমাত্র একটি এক-ধাপের, মৌলিক বিক্রিয়ার জন্য সংজ্ঞায়িত। এটি ট্রানজিশন স্টেট গঠনের জন্য সংঘর্ষকারী বিক্রিয়ক প্রজাতির সংখ্যাকে বোঝায়। জটিল বিক্রিয়ার (যা একাধিক ধাপে গঠিত) ক্ষেত্রে, আণবিকতার ধারণাটি সামগ্রিক বিক্রিয়ার জন্য প্রয়োগ করা হয় না, তবে প্রতিটি স্বতন্ত্র মৌলিক ধাপের জন্য প্রয়োগ করা হয়।

Explanation: Combustion is the process of burning a substance in excess oxygen. This process always releases energy in the form of heat and light. Therefore, combustion reactions are always exothermic, and their enthalpy change (heat of combustion) is always negative.

ব্যাখ্যা: দহন হলো অতিরিক্ত অক্সিজেনে কোনো পদার্থকে পোড়ানোর প্রক্রিয়া। এই প্রক্রিয়া সর্বদা তাপ এবং আলোর আকারে শক্তি নির্গত করে। অতএব, দহন বিক্রিয়াগুলি সর্বদা তাপমোচী হয় এবং তাদের এনথালপির পরিবর্তন (দহন তাপ) সর্বদা ঋণাত্মক হয়।

Explanation: – 1 M HCl is a strong acid, pH will be very low (pH=0). – 1 M CH₃COOH is a weak acid, pH will be low (around 2-3). – Pure water is neutral, pH=7. – 1 M NaOH is a strong base, pOH = -log(1) = 0, so pH = 14 – pOH = 14. Therefore, 1 M NaOH has the highest pH.

ব্যাখ্যা: – 1 M HCl একটি তীব্র অ্যাসিড, pH খুব কম হবে (pH=0)। – 1 M CH₃COOH একটি দুর্বল অ্যাসিড, pH কম হবে (প্রায় 2-3)। – বিশুদ্ধ জল প্রশম, pH=7। – 1 M NaOH একটি তীব্র ক্ষার, pOH = -log(1) = 0, তাই pH = 14 – pOH = 14। অতএব, 1 M NaOH-এর pH সর্বোচ্চ।

Explanation: An irreversible process is a spontaneous, real-world process that, once it has occurred, cannot be reversed to restore both the system and its surroundings to their initial states. All natural processes are irreversible. For such processes, the total entropy of the universe increases (ΔS_universe > 0).

ব্যাখ্যা: একটি অপরাবর্ত প্রক্রিয়া হলো একটি স্বতঃস্ফূর্ত, বাস্তব-জগতের প্রক্রিয়া যা একবার ঘটে গেলে, সিস্টেম এবং তার পরিপার্শ্ব উভয়কে তাদের প্রাথমিক অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায় না। সমস্ত প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া অপরাবর্ত। এই ধরনের প্রক্রিয়ার জন্য, মহাবিশ্বের মোট এনট্রপি বৃদ্ধি পায় (ΔS_universe > 0)।

Explanation: Ammonium chloride is the salt of a weak base (Ammonium Hydroxide, NH₄OH) and a strong acid (Hydrochloric Acid, HCl). The ammonium ion (NH₄⁺) hydrolyzes in water (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺), producing H⁺ ions. This increases the H⁺ concentration, making the solution acidic (pH < 7).

ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটি দুর্বল ক্ষার (অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড, NH₄OH) এবং একটি তীব্র অ্যাসিড (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, HCl) এর লবণ। অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) জলে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺) H⁺ আয়ন তৈরি করে। এটি H⁺-এর ঘনত্ব বাড়ায়, যার ফলে দ্রবণটি অম্লীয় (pH < 7) হয়।

Explanation: When an inert gas is added at constant volume, the total pressure of the system increases, but the partial pressures (and concentrations) of the reacting gases (PCl₅, PCl₃, Cl₂) do not change. Since the equilibrium position depends on the partial pressures (for Kp) or concentrations (for Kc) of the reactants and products, the equilibrium remains unaffected.

ব্যাখ্যা: যখন স্থির আয়তনে একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস যোগ করা হয়, তখন সিস্টেমের মোট চাপ বৃদ্ধি পায়, কিন্তু বিক্রিয়ক গ্যাসগুলির (PCl₅, PCl₃, Cl₂) আংশিক চাপ (এবং ঘনত্ব) পরিবর্তন হয় না। যেহেতু সাম্যাবস্থার অবস্থান বিক্রিয়ক এবং উৎপাদের আংশিক চাপ (Kp-এর জন্য) বা ঘনত্বের (Kc-এর জন্য) উপর নির্ভর করে, তাই সাম্যাবস্থা প্রভাবিত হয় না।

Explanation: The standard cell potential (E°cell) is the difference between the standard reduction potential of the cathode (where reduction occurs) and the standard reduction potential of the anode (where oxidation occurs). The formula E°cell = E°reduction(cathode) – E°reduction(anode) is used by convention.

ব্যাখ্যা: প্রমাণ কোষ বিভব (E°cell) হলো ক্যাথোডের (যেখানে বিজারণ ঘটে) প্রমাণ বিজারণ বিভব এবং অ্যানোডের (যেখানে জারণ ঘটে) প্রমাণ বিজারণ বিভবের মধ্যে পার্থক্য। প্রচলিত নিয়ম অনুসারে E°cell = E°reduction(cathode) – E°reduction(anode) সূত্রটি ব্যবহার করা হয়।

Explanation: In a zero-order reaction, the rate of reaction is constant and does not depend on the concentration of the reactants. The rate law is expressed as Rate = k[A]⁰ = k, where k is the rate constant.

ব্যাখ্যা: একটি শূন্য-ক্রম বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ার হার স্থির থাকে এবং বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না। হার সমীকরণটি হার = k[A]⁰ = k হিসাবে প্রকাশ করা হয়, যেখানে k হলো হার ধ্রুবক।

Explanation: The heat of solution (or enthalpy of solution) is the enthalpy change associated with the dissolution of a substance in a solvent at constant pressure. This process can either release heat (exothermic, e.g., dissolving NaOH in water) or absorb heat (endothermic, e.g., dissolving NH₄NO₃ in water).

ব্যাখ্যা: দ্রবণ তাপ (বা দ্রবণ এনথালপি) হলো স্থির চাপে একটি দ্রাবকে কোনো পদার্থ দ্রবীভূত হওয়ার সাথে জড়িত এনথালপির পরিবর্তন। এই প্রক্রিয়াটি হয় তাপ নির্গত করতে পারে (তাপমোচী, যেমন জলে NaOH দ্রবীভূত করা) অথবা তাপ শোষণ করতে পারে (তাপগ্রাহী, যেমন জলে NH₄NO₃ দ্রবীভূত করা)।

Explanation: – If Ionic Product < Ksp, the solution is unsaturated and no precipitate forms. - If Ionic Product = Ksp, the solution is saturated and at equilibrium. - If Ionic Product > Ksp, the solution is supersaturated, and precipitation will occur until the ionic product equals Ksp.

ব্যাখ্যা: – যদি আয়নিক গুণফল < Ksp হয়, দ্রবণটি অসম্পৃক্ত এবং কোনো অধঃক্ষেপ তৈরি হয় না। - যদি আয়নিক গুণফল = Ksp হয়, দ্রবণটি সম্পৃক্ত এবং সাম্যাবস্থায় থাকে। - যদি আয়নিক গুণফল > Ksp হয়, দ্রবণটি অতিপৃক্ত এবং অধঃক্ষেপণ ঘটবে যতক্ষণ না আয়নিক গুণফল Ksp-এর সমান হয়।

Explanation: The efficiency (η) of a Carnot engine is given by the formula η = 1 – (T_cold / T_hot), where T_cold is the absolute temperature of the cold reservoir (sink) and T_hot is the absolute temperature of the hot reservoir (source). The efficiency is independent of the nature of the working substance.

ব্যাখ্যা: একটি কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতা (η) η = 1 – (T_cold / T_hot) সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে T_cold হলো শীতল আধারের (গ্রাহক) পরম তাপমাত্রা এবং T_hot হলো উষ্ণ আধারের (উৎস) পরম তাপমাত্রা। দক্ষতা কার্যকরী পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভরশীল নয়।

Explanation: The Brønsted-Lowry theory defines acids and bases based on proton (H⁺) transfer. An acid is a proton donor, and a base is a proton acceptor.

ব্যাখ্যা: ব্রনস্টেড-লাউরি তত্ত্ব প্রোটন (H⁺) স্থানান্তরের উপর ভিত্তি করে অ্যাসিড এবং ক্ষারকে সংজ্ঞায়িত করে। একটি অ্যাসিড হলো প্রোটন দাতা এবং একটি ক্ষার হলো প্রোটন গ্রহীতা।

Explanation: A standard cell provides a highly accurate and stable known voltage. This known voltage is used to calibrate the potentiometer, which means determining the potential drop per unit length of the potentiometer wire. Once calibrated, the potentiometer can be used to accurately measure the unknown EMF of another cell.

ব্যাখ্যা: একটি প্রমাণ কোষ একটি অত্যন্ত নির্ভুল এবং স্থিতিশীল জ্ঞাত ভোল্টেজ সরবরাহ করে। এই জ্ঞাত ভোল্টেজটি পোটেনশিওমিটারকে ক্যালিব্রেট করতে ব্যবহৃত হয়, যার অর্থ পোটেনশিওমিটার তারের প্রতি একক দৈর্ঘ্যে বিভব পতন নির্ধারণ করা। একবার ক্যালিব্রেট হয়ে গেলে, পোটেনশিওমিটারটি অন্য কোষের অজানা EMF নির্ভুলভাবে পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

Explanation: Chain reactions typically proceed through a series of steps: initiation, propagation, and termination. The propagation steps are carried by highly reactive intermediates, which are often atoms or molecules with an unpaired electron, known as free radicals (e.g., Cl•, H•).

ব্যাখ্যা: শৃঙ্খল বিক্রিয়াগুলি সাধারণত সূচনা, বিস্তার এবং সমাপ্তি – এই ধাপগুলির মাধ্যমে অগ্রসর হয়। বিস্তার ধাপগুলি অত্যন্ত সক্রিয় মধ্যবর্তী প্রজাতি দ্বারা বাহিত হয়, যেগুলি প্রায়শই একটি অযুগ্ম ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণু বা অণু হয়, যা মুক্ত মূলক (যেমন, Cl•, H•) নামে পরিচিত।

Explanation: The work done by a system is maximized when the process is carried out reversibly. A reversible process occurs in infinite steps against an opposing pressure that is only infinitesimally smaller than the internal pressure. Any irreversible process occurs against a smaller external pressure, resulting in less work being done by the system for the same change in state.

ব্যাখ্যা: একটি সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য সর্বোচ্চ হয় যখন প্রক্রিয়াটি পরাবর্তভাবে সঞ্চালিত হয়। একটি পরাবর্ত প্রক্রিয়া অসীম ধাপে এমন একটি বিরোধী চাপের বিরুদ্ধে ঘটে যা অভ্যন্তরীণ চাপের চেয়ে কেবল অণু পরিমাণ কম। যেকোনো অপরাবর্ত প্রক্রিয়া একটি কম বাহ্যিক চাপের বিরুদ্ধে ঘটে, যার ফলে একই অবস্থার পরিবর্তনের জন্য সিস্টেম দ্বারা কম কাজ করা হয়।

Explanation: The second law has many equivalent statements. One of the most fundamental is that for any process occurring in an isolated system, the change in entropy (ΔS) is greater than or equal to zero. It increases for spontaneous (irreversible) processes and remains zero for reversible processes.

ব্যাখ্যা: দ্বিতীয় সূত্রের অনেক সমতুল্য বিবৃতি রয়েছে। সবচেয়ে মৌলিক একটি হলো যে একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে সংঘটিত যেকোনো প্রক্রিয়ার জন্য, এনট্রপির পরিবর্তন (ΔS) শূন্যের চেয়ে বেশি বা সমান। এটি স্বতঃস্ফূর্ত (অপরাবর্ত) প্রক্রিয়ার জন্য বৃদ্ধি পায় এবং পরাবর্ত প্রক্রিয়ার জন্য শূন্য থাকে।

Explanation: Le Chatelier & Braun’s principle is often referred to as the principle of mobile equilibrium because it describes how a dynamic equilibrium “moves” or shifts its position to counteract any stress (like a change in concentration, pressure, or temperature) applied to it.

ব্যাখ্যা: লা শাতেলিয়ার ও ব্রাউনের নীতিটিকে প্রায়শই সচল সাম্যাবস্থার নীতি হিসাবে উল্লেখ করা হয় কারণ এটি বর্ণনা করে যে কীভাবে একটি গতিশীল সাম্যাবস্থা তার উপর প্রযুক্ত কোনো চাপ (যেমন ঘনত্ব, চাপ বা তাপমাত্রার পরিবর্তন) প্রতিহত করার জন্য তার অবস্থান “সরায়” বা পরিবর্তন করে।

Explanation: The dissolution equilibrium for calcium phosphate is: Ca₃(PO₄)₂(s) ⇌ 3Ca²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq). The solubility product constant (Ksp) is the product of the ion concentrations raised to the power of their stoichiometric coefficients. Therefore, Ksp = [Ca²⁺]³[PO₄³⁻]².

ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম ফসফেটের দ্রবণ সাম্যাবস্থা হলো: Ca₃(PO₄)₂(s) ⇌ 3Ca²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq)। দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হলো আয়ন ঘনত্বের গুণফল, যেখানে প্রতিটি ঘনত্ব তার স্টয়সিওমেট্রিক সহগের ঘাতে উন্নীত। অতএব, Ksp = [Ca²⁺]³[PO₄³⁻]²।

Explanation: The color matching method, often using universal indicator solutions or pH paper, is a simple way to estimate pH. The color produced by the indicator in the test solution is compared against a standard color chart where each color corresponds to a specific pH value.

ব্যাখ্যা: রঙ মেলানো পদ্ধতি, যা প্রায়শই সার্বজনীন নির্দেশক দ্রবণ বা pH পেপার ব্যবহার করে, pH অনুমান করার একটি সহজ উপায়। পরীক্ষামূলক দ্রবণে নির্দেশক দ্বারা উৎপাদিত রঙ একটি আদর্শ রঙের চার্টের সাথে তুলনা করা হয়, যেখানে প্রতিটি রঙ একটি নির্দিষ্ট pH মানকে নির্দেশ করে।

Explanation: Induced catalysis is a phenomenon where one reaction that proceeds at a certain rate influences the rate of another, slower reaction. The faster reaction “induces” the slower one to proceed. For example, the oxidation of sodium arsenite by air is slow, but it is induced if sodium sulphite is simultaneously oxidized in the same solution.

ব্যাখ্যা: আবিষ্ট অনুঘটন এমন একটি ঘটনা যেখানে একটি নির্দিষ্ট হারে চলমান বিক্রিয়া অন্য একটি ধীর বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করে। দ্রুত বিক্রিয়াটি ধীর বিক্রিয়াটিকে চলতে “আবিষ্ট” করে। উদাহরণস্বরূপ, বায়ু দ্বারা সোডিয়াম আর্সেনাইটের জারণ ধীর, কিন্তু একই দ্রবণে যদি সোডিয়াম সালফাইটকে একই সাথে জারিত করা হয়, তবে আর্সেনাইটের জারণ আবিষ্ট হয়।