WBSSC SLST Physics XI & XII : Heat & Thermodynamics
1. Which of the following is NOT a basic assumption of the Kinetic Theory of Gases?
১. নিচের কোনটি গ্যাসের গতি তত্ত্বের একটি মৌলিক অনুমান নয়?
- A) The collisions between the molecules are perfectly elastic. / অণুগুলির মধ্যে সংঘর্ষ সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক।
- B) The volume of the molecules is negligible compared to the volume of the gas. / গ্যাসের আয়তনের তুলনায় অণুগুলির আয়তন নগণ্য।
- C) There are significant forces of attraction between the gas molecules. / গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে উল্লেখযোগ্য আকর্ষণ বল রয়েছে।
- D) The molecules are in a state of continuous random motion. / অণুগুলি অবিরাম এলোমেলো গতিতে থাকে।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The kinetic theory of ideal gases assumes that there are no intermolecular forces of attraction or repulsion between the molecules. This is a key feature that distinguishes an ideal gas from a real gas.
ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাসের গতি তত্ত্বে অনুমান করা হয় যে অণুগুলির মধ্যে কোনও আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল নেই। এটি একটি মূল বৈশিষ্ট্য যা একটি আদর্শ গ্যাসকে বাস্তব গ্যাস থেকে পৃথক করে।
2. The perfect gas equation is given by:
২. আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি হলো:
- A) PV = R / T
- B) PT = nRV
- C) PV = nRT
- D) P/V = nRT
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The perfect gas equation, also known as the ideal gas law, relates the pressure (P), volume (V), number of moles (n), and absolute temperature (T) of a gas through the universal gas constant (R). The equation is PV = nRT.
ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, যা আদর্শ গ্যাস সূত্র নামেও পরিচিত, একটি গ্যাসের চাপ (P), আয়তন (V), মোল সংখ্যা (n) এবং পরম তাপমাত্রা (T)-কে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) এর মাধ্যমে সম্পর্কিত করে। সমীকরণটি হলো PV = nRT।
3. According to the kinetic theory of gases, the absolute temperature of a perfect gas is directly proportional to the:
৩. গ্যাসের গতি তত্ত্ব অনুসারে, একটি আদর্শ গ্যাসের পরম তাপমাত্রা কিসের সমানুপাতিক?
- A) Average potential energy of the molecules. / অণুগুলির গড় স্থিতিশক্তি।
- B) Average kinetic energy of the molecules. / অণুগুলির গড় গতিশক্তি।
- C) Total energy of the molecules. / অণুগুলির মোট শক্তি।
- D) Volume of the gas. / গ্যাসের আয়তন।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: A fundamental result of the kinetic theory is that the absolute temperature (in Kelvin) of an ideal gas is a measure of the average translational kinetic energy of its molecules. T ∝ (1/2)mv².
ব্যাখ্যা: গতি তত্ত্বের একটি মৌলিক ফলাফল হলো যে একটি আদর্শ গ্যাসের পরম তাপমাত্রা (কেলভিনে) তার অণুগুলির গড় রৈখিক গতিশক্তির পরিমাপক। T ∝ (1/2)mv²।
4. How many degrees of freedom does a monatomic gas molecule have?
৪. একটি এক পরমাণুক গ্যাস অণুর স্বাধীনতার মাত্রা কত?
- A) 1
- B) 3
- C) 5
- D) 7
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: A monatomic gas molecule (like Helium, Neon, Argon) can be treated as a point mass. It can move freely in three perpendicular directions (x, y, and z axes). Therefore, it has 3 translational degrees of freedom and no rotational or vibrational degrees of freedom.
ব্যাখ্যা: একটি এক পরমাণুক গ্যাস অণু (যেমন হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন) একটি বিন্দু ভর হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। এটি তিনটি লম্ব দিকে (x, y, এবং z অক্ষ বরাবর) অবাধে চলাচল করতে পারে। সুতরাং, এর ৩টি রৈখিক স্বাধীনতার মাত্রা আছে এবং কোনো ঘূর্ণন বা কম্পন স্বাধীনতার মাত্রা নেই।
5. According to the classical law of equipartition of energy, the energy associated with each degree of freedom is:
৫. শক্তির সমবিভাজন নীতি অনুসারে, প্রতিটি স্বাধীনতার মাত্রার সাথে যুক্ত শক্তির পরিমাণ কত?
- A) kT
- B) (3/2)kT
- C) (1/2)kT
- D) RT
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The law of equipartition of energy states that for a system in thermal equilibrium at temperature T, the average energy associated with each quadratic term in the energy expression (each degree of freedom) is (1/2)kT, where k is the Boltzmann constant.
ব্যাখ্যা: শক্তির সমবিভাজন নীতি অনুসারে, T তাপমাত্রায় তাপীয় সাম্যাবস্থায় থাকা একটি সিস্টেমের জন্য, শক্তি রাশির প্রতিটি দ্বিঘাত পদের (অর্থাৎ প্রতিটি স্বাধীনতার মাত্রার) সাথে যুক্ত গড় শক্তির পরিমাণ হলো (1/2)kT, যেখানে k হলো বোল্টজম্যান ধ্রুবক।
6. For an ideal gas, the relationship between specific heat at constant pressure (Cₚ) and specific heat at constant volume (Cᵥ) is:
৬. একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, স্থির চাপে আপেক্ষিক তাপ (Cₚ) এবং স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপ (Cᵥ) এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো:
- A) Cₚ / Cᵥ = R
- B) Cᵥ – Cₚ = R
- C) Cₚ + Cᵥ = R
- D) Cₚ – Cᵥ = R
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: This is Mayer’s formula. For one mole of an ideal gas, the difference between the molar specific heat at constant pressure and the molar specific heat at constant volume is equal to the universal gas constant (R). Cₚ – Cᵥ = R.
ব্যাখ্যা: এটি মেয়ারের সূত্র নামে পরিচিত। এক মোল আদর্শ গ্যাসের জন্য, স্থির চাপে মোলার আপেক্ষিক তাপ এবং স্থির আয়তনে মোলার আপেক্ষিক তাপের মধ্যে পার্থক্য সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) এর সমান। Cₚ – Cᵥ = R।
7. The ratio of specific heats (γ = Cₚ/Cᵥ) for a diatomic gas (like O₂, N₂) at moderate temperatures is:
৭. মাঝারি তাপমাত্রায় একটি দ্বি-পরমাণুক গ্যাসের (যেমন O₂, N₂) আপেক্ষিক তাপের অনুপাত (γ = Cₚ/Cᵥ) কত?
- A) 1.67 (5/3)
- B) 1.40 (7/5)
- C) 1.33 (4/3)
- D) 1.50 (3/2)
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: A diatomic gas at moderate temperatures has 5 degrees of freedom (3 translational + 2 rotational). The ratio of specific heats γ is given by γ = 1 + 2/f, where f is the number of degrees of freedom. So, γ = 1 + 2/5 = 7/5 = 1.40.
ব্যাখ্যা: মাঝারি তাপমাত্রায় একটি দ্বি-পরমাণুক গ্যাসের ৫টি স্বাধীনতার মাত্রা থাকে (৩টি রৈখিক + ২টি ঘূর্ণন)। আপেক্ষিক তাপের অনুপাত γ = 1 + 2/f সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে f হলো স্বাধীনতার মাত্রা। সুতরাং, γ = 1 + 2/5 = 7/5 = 1.40।
8. Absolute zero (0 Kelvin) is the temperature at which:
৮. পরম শূন্য (0 কেলভিন) হলো সেই তাপমাত্রা যেখানে:
- A) The volume of a gas becomes zero. / একটি গ্যাসের আয়তন শূন্য হয়ে যায়।
- B) All molecular motion ceases. / সমস্ত আণবিক গতি থেমে যায়।
- C) The pressure of a gas becomes zero. / একটি গ্যাসের চাপ শূন্য হয়ে যায়।
- D) All of the above. / উপরের সবগুলো।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Absolute zero is the theoretical lowest possible temperature. According to the kinetic theory, temperature is a measure of molecular kinetic energy. At 0 K, molecules would have the minimum possible kinetic energy, which is often described as all molecular motion ceasing (though quantum mechanics shows a minimum zero-point energy remains). From PV=nRT, if T=0, then PV=0, implying either P=0 or V=0, but the fundamental physical reason is the cessation of motion.
ব্যাখ্যা: পরম শূন্য হলো সর্বনিম্ন সম্ভাব্য তাত্ত্বিক তাপমাত্রা। গতি তত্ত্ব অনুসারে, তাপমাত্রা হলো আণবিক গতিশক্তির পরিমাপক। 0 K তাপমাত্রায়, অণুগুলির সম্ভাব্য সর্বনিম্ন গতিশক্তি থাকবে, যা প্রায়শই সমস্ত আণবিক গতি বন্ধ হয়ে যাওয়া হিসাবে বর্ণনা করা হয় (যদিও কোয়ান্টাম বলবিদ্যা দেখায় যে একটি ন্যূনতম শূন্য-বিন্দু শক্তি অবশিষ্ট থাকে)। PV=nRT থেকে, যদি T=0 হয়, তাহলে PV=0, যার অর্থ হয় P=0 বা V=0, কিন্তু মূল ভৌত কারণ হলো গতির অবসান।
9. The van der Waals equation of state is (P + a/V²)(V – b) = RT. The term ‘a/V²’ accounts for:
৯. ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণটি হলো (P + a/V²)(V – b) = RT। এখানে ‘a/V²’ পদটি কিসের জন্য ব্যবহৃত হয়?
- A) The finite size of the molecules. / অণুগুলির সসীম আকারের জন্য।
- B) The frequency of collisions. / সংঘর্ষের কম্পাঙ্কের জন্য।
- C) The intermolecular attractive forces. / আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের জন্য।
- D) The perfectly elastic nature of collisions. / সংঘর্ষের সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক প্রকৃতির জন্য।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The van der Waals equation corrects the ideal gas law for real gases. The term ‘a/V²’ is added to the pressure to account for the intermolecular forces of attraction. These forces reduce the pressure exerted by the gas compared to an ideal gas.
ব্যাখ্যা: ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ বাস্তব গ্যাসগুলির জন্য আদর্শ গ্যাস সূত্রকে সংশোধন করে। ‘a/V²’ পদটি আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের প্রভাব সংশোধন করার জন্য চাপের সাথে যোগ করা হয়। এই আকর্ষণ বল আদর্শ গ্যাসের তুলনায় বাস্তব গ্যাসের চাপ কমিয়ে দেয়।
10. In the van der Waals equation, the constant ‘b’ represents:
১০. ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণে, ‘b’ ধ্রুবকটি কী নির্দেশ করে?
- A) The attractive force between molecules. / অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল।
- B) The mean free path of molecules. / অণুগুলির গড় মুক্ত পথ।
- C) The effective volume of the gas molecules. / গ্যাস অণুগুলির কার্যকর আয়তন।
- D) The compressibility of the gas. / গ্যাসের সংকোচনশীলতা।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The constant ‘b’ is the volume correction term, also known as the excluded volume. It accounts for the fact that gas molecules themselves have a finite volume and are not point masses, thus reducing the effective volume available for motion. It is approximately four times the actual volume of the molecules.
ব্যাখ্যা: ‘b’ ধ্রুবকটি হলো আয়তন সংশোধন পদ, যা বর্জিত আয়তন নামেও পরিচিত। এটি এই সত্যকে বিবেচনা করে যে গ্যাস অণুগুলির নিজস্ব একটি সসীম আয়তন আছে এবং তারা বিন্দু ভর নয়, ফলে গতির জন্য উপলব্ধ কার্যকর আয়তন হ্রাস পায়। এটি অণুগুলির প্রকৃত আয়তনের প্রায় চারগুণ।
11. Critical temperature (T꜀) of a gas is the temperature:
১১. একটি গ্যাসের সংকট তাপমাত্রা (T꜀) হলো সেই তাপমাত্রা:
- A) Below which it can be liquefied by applying pressure. / যার নিচে চাপ প্রয়োগ করে একে তরলে পরিণত করা যায়।
- B) Above which it cannot be liquefied, no matter how high the pressure. / যার উপরে চাপ যতই বাড়ানো হোক না কেন, একে তরলে পরিণত করা যায় না।
- C) At which it behaves as an ideal gas. / যেখানে এটি একটি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।
- D) At which its volume is zero. / যেখানে এর আয়তন শূন্য হয়।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The critical temperature is a characteristic property of a substance. It is the maximum temperature at which a gas can be converted into a liquid by increasing pressure. Above this temperature, the substance exists only in the gaseous state.
ব্যাখ্যা: সংকট তাপমাত্রা একটি পদার্থের একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ ধর্ম। এটি সেই সর্বোচ্চ তাপমাত্রা যেখানে চাপ বাড়িয়ে একটি গ্যাসকে তরলে রূপান্তরিত করা যায়। এই তাপমাত্রার উপরে, পদার্থটি শুধুমাত্র গ্যাসীয় অবস্থায় বিদ্যমান থাকে।
12. The critical constants (P꜀, V꜀, T꜀) are related to the van der Waals constants ‘a’ and ‘b’. The expression for critical temperature T꜀ is:
১২. সংকট ধ্রুবকগুলি (P꜀, V꜀, T꜀) ভ্যান ডার ওয়ালস ধ্রুবক ‘a’ এবং ‘b’ এর সাথে সম্পর্কিত। সংকট তাপমাত্রা T꜀ এর রাশিমালাটি হলো:
- A) 8a / 27Rb
- B) a / 27b²
- C) 3b
- D) a / bR
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: By analyzing the van der Waals equation at the critical point (where the first and second derivatives of P with respect to V are zero), the critical constants can be derived. The critical temperature T꜀ = 8a / 27Rb. The critical pressure P꜀ = a / 27b², and the critical volume V꜀ = 3b.
ব্যাখ্যা: সংকট বিন্দুতে (যেখানে V এর সাপেক্ষে P এর প্রথম এবং দ্বিতীয় ডেরিভেটিভ শূন্য হয়) ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ বিশ্লেষণ করে সংকট ধ্রুবকগুলি নির্ণয় করা যায়। সংকট তাপমাত্রা T꜀ = 8a / 27Rb। সংকট চাপ P꜀ = a / 27b², এবং সংকট আয়তন V꜀ = 3b।
13. The process of heat transfer in solids, where energy is transferred from particle to particle without the actual movement of particles, is called:
১৩. কঠিন পদার্থে তাপ স্থানান্তরের যে প্রক্রিয়ায় কণার প্রকৃত চলাচল ছাড়াই শক্তি এক কণা থেকে অন্য কণায় স্থানান্তরিত হয়, তাকে কী বলা হয়?
- A) Convection / পরিচলন
- B) Radiation / বিকিরণ
- C) Conduction / পরিবহন
- D) Advection / অ্যাডভেকশন
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Conduction is the mode of heat transfer that occurs primarily in solids. Heat energy is passed along from one particle to its adjacent particle through vibrations and, in metals, through the movement of free electrons. The particles themselves do not change their mean positions.
ব্যাখ্যা: পরিবহন হলো তাপ স্থানান্তরের একটি পদ্ধতি যা প্রধানত কঠিন পদার্থে ঘটে। তাপ শক্তি কম্পনের মাধ্যমে এবং ধাতুগুলিতে মুক্ত ইলেকট্রনের চলাচলের মাধ্যমে একটি কণা থেকে তার পার্শ্ববর্তী কণায় স্থানান্তরিত হয়। কণাগুলি নিজেরা তাদের গড় অবস্থান পরিবর্তন করে না।
14. The unit of thermal conductivity (k) is:
১৪. তাপ পরিবাহিতা (k) এর একক হলো:
- A) J / s
- B) W / m·K
- C) J / kg·K
- D) m² / s
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: From Fourier’s law of heat conduction, dQ/dt = -kA(dT/dx), the thermal conductivity k = (dQ/dt) * (dx / (A * dT)). The unit is (Watt) * (meter) / (meter² * Kelvin), which simplifies to Watt per meter-Kelvin (W/m·K) or W·m⁻¹·K⁻¹.
ব্যাখ্যা: ফুরিয়ারের তাপ পরিবহন সূত্র, dQ/dt = -kA(dT/dx) থেকে, তাপ পরিবাহিতা k = (dQ/dt) * (dx / (A * dT))। এর একক হলো (ওয়াট) * (মিটার) / (মিটার² * কেলভিন), যা সরল করলে হয় ওয়াট প্রতি মিটার-কেলভিন (W/m·K) বা W·m⁻¹·K⁻¹।
15. Thermal diffusivity is a measure of:
১৫. তাপীয় ব্যাপনতা (Thermal diffusivity) কিসের পরিমাপক?
- A) The total heat stored in a body. / একটি বস্তুতে সঞ্চিত মোট তাপ।
- B) The rate of heat conduction to the rate of heat storage. / তাপ সঞ্চয়ের হারের সাপেক্ষে তাপ পরিবহনের হার।
- C) The resistance to heat flow. / তাপ প্রবাহের প্রতিরোধ।
- D) The speed of temperature waves. / তাপমাত্রার তরঙ্গের গতি।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Thermal diffusivity (α) is defined as α = k / (ρ * c), where k is thermal conductivity, ρ is density, and c is specific heat capacity. It represents how quickly a material can change its temperature. It’s the ratio of a material’s ability to conduct heat (k) to its ability to store heat (ρc).
ব্যাখ্যা: তাপীয় ব্যাপনতা (α)-কে α = k / (ρ * c) হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেখানে k হলো তাপ পরিবাহিতা, ρ হলো ঘনত্ব, এবং c হলো আপেক্ষিক তাপ ধারকত্ব। এটি নির্দেশ করে যে একটি উপাদান কত দ্রুত তার তাপমাত্রা পরিবর্তন করতে পারে। এটি একটি পদার্থের তাপ পরিবহন করার ক্ষমতা (k) এবং তাপ সঞ্চয় করার ক্ষমতা (ρc)-এর অনুপাত।
16. The First Law of Thermodynamics is a statement of:
১৬. তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি কিসের বিবৃতি?
- A) Conservation of mass / ভরের সংরক্ষণ
- B) Conservation of energy / শক্তির সংরক্ষণ
- C) Conservation of momentum / ভরবেগের সংরক্ষণ
- D) The direction of heat flow / তাপ প্রবাহের দিক
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The First Law of Thermodynamics is essentially the law of conservation of energy applied to a thermodynamic system. It states that the change in the internal energy (ΔU) of a system is equal to the heat (Q) added to the system minus the work (W) done by the system: ΔU = Q – W.
ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি মূলত একটি তাপগতীয় সিস্টেমের উপর প্রয়োগ করা শক্তির সংরক্ষণ সূত্র। এটি বলে যে একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU) সিস্টেমটিতে যোগ করা তাপ (Q) এবং সিস্টেম দ্বারা করা কাজ (W) এর বিয়োগফলের সমান: ΔU = Q – W।
17. In an adiabatic process, which of the following is zero?
১৭. একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায়, নিচের কোনটি শূন্য হয়?
- A) Change in temperature (ΔT) / তাপমাত্রার পরিবর্তন (ΔT)
- B) Change in internal energy (ΔU) / অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU)
- C) Work done (W) / কৃতকার্য (W)
- D) Heat exchange (ΔQ) / তাপের আদান-প্রদান (ΔQ)
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: An adiabatic process is one in which no heat is transferred into or out of the system. Therefore, the heat exchange ΔQ is zero. According to the first law (ΔU = Q – W), this means ΔU = -W; any work done by the system comes at the expense of its internal energy.
ব্যাখ্যা: রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে সিস্টেমে কোনো তাপ প্রবেশ করে না বা সিস্টেম থেকে কোনো তাপ বেরিয়ে যায় না। সুতরাং, তাপের আদান-প্রদান ΔQ শূন্য হয়। প্রথম সূত্র (ΔU = Q – W) অনুসারে, এর অর্থ হলো ΔU = -W; সিস্টেম দ্বারা করা যেকোনো কাজ তার অভ্যন্তরীণ শক্তির বিনিময়ে হয়।
18. The Second Law of Thermodynamics states that:
১৮. তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রটি বলে যে:
- A) Energy cannot be created or destroyed. / শক্তি সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না।
- B) The entropy of the universe tends to a maximum. / মহাবিশ্বের এনট্রপি সর্বোচ্চ হওয়ার দিকে প্রবণতা দেখায়।
- C) The temperature of a system can never reach absolute zero. / একটি সিস্টেমের তাপমাত্রা কখনই পরম শূন্যে পৌঁছাতে পারে না।
- D) All processes are theoretically reversible. / সমস্ত প্রক্রিয়া তাত্ত্বিকভাবে পরাবর্তী।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The Second Law has many formulations. One of the most profound is the principle of the increase of entropy, which states that the total entropy of an isolated system (like the universe) can never decrease over time; it always increases for irreversible processes and stays constant for reversible processes. This gives a “direction” to time and natural processes.
ব্যাখ্যা: দ্বিতীয় সূত্রের অনেক রূপ রয়েছে। সবচেয়ে গভীরগুলির মধ্যে একটি হলো এনট্রপি বৃদ্ধির নীতি, যা বলে যে একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের (যেমন মহাবিশ্ব) মোট এনট্রপি সময়ের সাথে কখনই হ্রাস পেতে পারে না; এটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়াগুলির জন্য সর্বদা বৃদ্ধি পায় এবং পরাবর্তী প্রক্রিয়াগুলির জন্য স্থির থাকে। এটি সময় এবং প্রাকৃতিক প্রক্রিয়াগুলিকে একটি “দিক” প্রদান করে।
19. A process that can be reversed without leaving any trace on the surroundings is called:
১৯. যে প্রক্রিয়াকে পারিপার্শ্বিকের উপর কোনো চিহ্ন না রেখে বিপরীতমুখী করা যায়, তাকে কী বলা হয়?
- A) An irreversible process / একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া
- B) A reversible process / একটি পরাবর্তী (Reversible) প্রক্রিয়া
- C) An adiabatic process / একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
- D) An isothermal process / একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়া
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: A reversible process is an idealized process that can be reversed in such a way that both the system and its surroundings are returned to their initial states. This requires the process to be quasi-static (infinitely slow) and free from any dissipative effects like friction.
ব্যাখ্যা: একটি পরাবর্তী প্রক্রিয়া হলো একটি আদর্শায়িত প্রক্রিয়া যা এমনভাবে বিপরীত করা যায় যাতে সিস্টেম এবং তার পারিপার্শ্বিক উভয়ই তাদের প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসে। এর জন্য প্রক্রিয়াটিকে প্রায়-স্থির (অসীম ধীর) এবং ঘর্ষণের মতো কোনো অপচয়ী প্রভাব থেকে মুক্ত হতে হয়।
20. According to Carnot’s theorem, the efficiency of a reversible heat engine operating between two temperatures depends only on:
২০. কার্নোর উপপাদ্য অনুসারে, দুটি তাপমাত্রার মধ্যে কর্মরত একটি পরাবর্তী তাপ ইঞ্জিনের দক্ষতা শুধুমাত্র কিসের উপর নির্ভর করে?
- A) The working substance. / কার্যকরী পদার্থের উপর।
- B) The design of the engine. / ইঞ্জিনের নকশার উপর।
- C) The temperatures of the source and the sink. / উৎস এবং গ্রাহকের তাপমাত্রার উপর।
- D) The pressure and volume of the working substance. / কার্যকরী পদার্থের চাপ এবং আয়তনের উপর।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Carnot’s theorem states two things: 1) No engine operating between two heat reservoirs can be more efficient than a reversible Carnot engine operating between the same reservoirs. 2) The efficiency of all reversible engines operating between the same two temperatures is the same, regardless of the working substance. This efficiency is given by η = 1 – T₂/T₁, where T₁ and T₂ are the absolute temperatures of the hot source and cold sink, respectively.
ব্যাখ্যা: কার্নোর উপপাদ্য দুটি বিষয় বলে: ১) দুটি তাপ আধারের মধ্যে কর্মরত কোনো ইঞ্জিন একই আধারের মধ্যে কর্মরত একটি পরাবর্তী কার্নো ইঞ্জিনের চেয়ে বেশি দক্ষ হতে পারে না। ২) একই দুটি তাপমাত্রার মধ্যে কর্মরত সমস্ত পরাবর্তী ইঞ্জিনের দক্ষতা একই, কার্যকরী পদার্থ যাই হোক না কেন। এই দক্ষতা η = 1 – T₂/T₁ দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে T₁ এবং T₂ যথাক্রমে গরম উৎস এবং ঠান্ডা গ্রাহকের পরম তাপমাত্রা।
21. The efficiency of a Carnot engine is 100% only if:
২১. একটি কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতা 100% হবে শুধুমাত্র যদি:
- A) The source temperature is infinite. / উৎসের তাপমাত্রা অসীম হয়।
- B) The sink temperature is 0 K. / গ্রাহকের তাপমাত্রা 0 K হয়।
- C) Both A and B. / A এবং B উভয়ই।
- D) It is impossible. / এটি অসম্ভব।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The efficiency of a Carnot engine is η = 1 – (T_cold / T_hot). For η to be 1 (or 100%), the term (T_cold / T_hot) must be zero. This can only happen if T_cold = 0 K (absolute zero). Since reaching absolute zero is practically impossible (violates the Third Law of Thermodynamics), 100% efficiency is unattainable.
ব্যাখ্যা: একটি কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতা η = 1 – (T_cold / T_hot)। η-এর মান 1 (বা 100%) হতে হলে, (T_cold / T_hot) পদটি শূন্য হতে হবে। এটি তখনই সম্ভব যখন T_cold = 0 K (পরম শূন্য) হয়। যেহেতু পরম শূন্যে পৌঁছানো কার্যত অসম্ভব (তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্র লঙ্ঘন করে), তাই 100% দক্ষতা অর্জন করা যায় না।
22. Entropy is a measure of:
২২. এনট্রপি কিসের পরিমাপক?
- A) The orderliness of a system. / একটি সিস্টেমের সুশৃঙ্খলতা।
- B) The available energy of a system. / একটি সিস্টেমের উপলব্ধ শক্তি।
- C) The total heat content of a system. / একটি সিস্টেমের মোট তাপ।
- D) The disorder or randomness of a system. / একটি সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা বা এলোমেলো অবস্থা।
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: Entropy (S) is a thermodynamic property that is often interpreted as the degree of disorder or randomness in a system. A system with more possible microscopic arrangements (microstates) for a given macroscopic state has higher entropy.
ব্যাখ্যা: এনট্রপি (S) একটি তাপগতীয় ধর্ম যা প্রায়শই একটি সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা বা এলোমেলো অবস্থার মাত্রা হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয়। একটি নির্দিষ্ট ম্যাক্রোস্কোপিক অবস্থার জন্য যে সিস্টেমের সম্ভাব্য মাইক্রোস্কোপিক বিন্যাস (মাইক্রোস্টেট) বেশি, তার এনট্রপি বেশি।
23. For a reversible process, the change in entropy (dS) is defined as:
২৩. একটি পরাবর্তী প্রক্রিয়ার জন্য, এনট্রপির পরিবর্তন (dS) কে কীভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়?
- A) dS = dQ * T
- B) dS = dQ / T
- C) dS = T / dQ
- D) dS = dW / T
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The classical thermodynamic definition of the change in entropy for a reversible process is dS = dQ_rev / T, where dQ_rev is the infinitesimal amount of heat added to the system reversibly at absolute temperature T.
ব্যাখ্যা: একটি পরাবর্তী প্রক্রিয়ার জন্য এনট্রপির পরিবর্তনের ক্লাসিক্যাল তাপগতীয় সংজ্ঞা হলো dS = dQ_rev / T, যেখানে dQ_rev হলো পরম তাপমাত্রা T-তে সিস্টেমটিতে পরাবর্তীভাবে যোগ করা অসীম ক্ষুদ্র পরিমাণ তাপ।
24. What is the entropy change of an ideal gas during a free expansion?
২৪. একটি আদর্শ গ্যাসের মুক্ত প্রসারণের সময় এনট্রপির পরিবর্তন কী হয়?
- A) It decreases. / এটি হ্রাস পায়।
- B) It remains constant. / এটি স্থির থাকে।
- C) It increases. / এটি বৃদ্ধি পায়।
- D) It depends on the gas. / এটি গ্যাসের উপর নির্ভর করে।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Free expansion is an irreversible process. Although for an ideal gas the temperature remains constant (ΔU=0) and no work is done (W=0), the process is highly irreversible. The gas molecules spread out into a larger volume, increasing the disorder and hence the entropy of the system.
ব্যাখ্যা: মুক্ত প্রসারণ একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া। যদিও একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য তাপমাত্রা স্থির থাকে (ΔU=0) এবং কোনো কাজ করা হয় না (W=0), প্রক্রিয়াটি অত্যন্ত অপরিবর্তনীয়। গ্যাসের অণুগুলি একটি বৃহত্তর আয়তনে ছড়িয়ে পড়ে, যা সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা এবং ফলস্বরূপ এনট্রপি বৃদ্ধি করে।
25. According to the principle of increase of entropy, the entropy of an isolated system:
২৫. এনট্রপি বৃদ্ধির নীতি অনুসারে, একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের এনট্রপি:
- A) Always decreases. / সর্বদা হ্রাস পায়।
- B) Always remains constant. / সর্বদা স্থির থাকে।
- C) Can never decrease. / কখনই হ্রাস পেতে পারে না।
- D) Can be positive or negative. / ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The principle of increase of entropy states that for any process occurring in an isolated system, the change in entropy is greater than or equal to zero (ΔS ≥ 0). It increases for irreversible (real) processes and remains constant for reversible (ideal) processes. It never decreases.
ব্যাখ্যা: এনট্রপি বৃদ্ধির নীতি বলে যে একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে ঘটা যেকোনো প্রক্রিয়ার জন্য, এনট্রপির পরিবর্তন শূন্যের চেয়ে বেশি বা সমান (ΔS ≥ 0)। এটি অপরিবর্তনীয় (বাস্তব) প্রক্রিয়াগুলির জন্য বৃদ্ধি পায় এবং পরাবর্তী (আদর্শ) প্রক্রিয়াগুলির জন্য স্থির থাকে। এটি কখনই হ্রাস পায় না।
26. The throttling process (like in Joule-Thomson effect) is a process in which:
২৬. থ্রটলিং প্রক্রিয়া (যেমন জুল-থমসন প্রভাবে) এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে:
- A) Enthalpy remains constant. / এনথালপি স্থির থাকে।
- B) Entropy remains constant. / এনট্রপি স্থির থাকে।
- C) Internal energy remains constant. / অভ্যন্তরীণ শক্তি স্থির থাকে।
- D) Temperature remains constant. / তাপমাত্রা স্থির থাকে।
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: A throttling process is an isenthalpic process, meaning the enthalpy (H = U + PV) of the gas remains constant before and after passing through the porous plug or valve. It is a highly irreversible process.
ব্যাখ্যা: একটি থ্রটলিং প্রক্রিয়া হলো একটি সম-এনথালপিক প্রক্রিয়া, যার অর্থ হলো ছিদ্রযুক্ত প্লাগ বা ভালভের মধ্য দিয়ে যাওয়ার আগে এবং পরে গ্যাসের এনথালপি (H = U + PV) স্থির থাকে। এটি একটি অত্যন্ত অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া।
27. The Joule-Thomson effect describes the change in… of a gas when it is throttled.
২৭. জুল-থমসন প্রভাব একটি গ্যাসের… পরিবর্তন বর্ণনা করে যখন এটি থ্রটলিং প্রক্রিয়ার মধ্যে দিয়ে যায়।
- A) Pressure / চাপ
- B) Volume / আয়তন
- C) Temperature / তাপমাত্রা
- D) Enthalpy / এনথালপি
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The Joule-Thomson (or Joule-Kelvin) effect is the temperature change of a real gas or liquid when it is forced to flow through a valve or porous plug while being kept insulated so that no heat is exchanged with the environment.
ব্যাখ্যা: জুল-থমসন (বা জুল-কেলভিন) প্রভাব হলো একটি বাস্তব গ্যাস বা তরলের তাপমাত্রা পরিবর্তন যখন এটিকে একটি ভালভ বা ছিদ্রযুক্ত প্লাগের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হতে বাধ্য করা হয় এবং এটিকে এমনভাবে অন্তরক রাখা হয় যাতে পরিবেশের সাথে কোনো তাপের আদান-প্রদান না হয়।
28. For most gases at room temperature, the Joule-Thomson effect results in:
২৮. ঘরের তাপমাত্রায় বেশিরভাগ গ্যাসের জন্য, জুল-থমসন প্রভাবের ফলে কী ঘটে?
- A) Cooling / শীতলীকরণ
- B) Heating / উত্তাপন
- C) No change in temperature / তাপমাত্রার কোনো পরিবর্তন নেই
- D) Liquefaction / তরলীকরণ
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: For most gases (like N₂, O₂, CO₂), their inversion temperature is well above room temperature. When throttled below their inversion temperature, they experience a cooling effect because the work done to overcome intermolecular attractive forces is greater than the work done by the gas pushing its surroundings, and this energy comes from the gas’s internal kinetic energy.
ব্যাখ্যা: বেশিরভাগ গ্যাসের (যেমন N₂, O₂, CO₂) উৎক্রম তাপমাত্রা (inversion temperature) ঘরের তাপমাত্রার চেয়ে অনেক বেশি। তাদের উৎক্রম তাপমাত্রার নিচে থ্রটলিং করা হলে, তারা শীতল হয় কারণ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল অতিক্রম করতে করা কাজ, গ্যাস দ্বারা তার পারিপার্শ্বিককে ধাক্কা দেওয়ার কাজের চেয়ে বেশি হয়, এবং এই শক্তি গ্যাসের অভ্যন্তরীণ গতিশক্তি থেকে আসে।
29. Which of the following gases shows a heating effect during the Joule-Thomson expansion at room temperature?
২৯. নিচের কোন গ্যাসটি ঘরের তাপমাত্রায় জুল-থমসন প্রসারণের সময় উত্তাপন প্রভাব দেখায়?
- A) Oxygen / অক্সিজেন
- B) Nitrogen / নাইট্রোজেন
- C) Carbon Dioxide / কার্বন ডাই অক্সাইড
- D) Hydrogen / হাইড্রোজেন
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: Hydrogen and Helium have very low inversion temperatures (around -80°C for H₂ and -240°C for He). At room temperature (~25°C), they are above their inversion temperatures. When throttled above the inversion temperature, the Joule-Thomson effect results in heating.
ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের উৎক্রম তাপমাত্রা খুব কম (H₂ এর জন্য প্রায় -80°C এবং He এর জন্য -240°C)। ঘরের তাপমাত্রায় (~25°C), তারা তাদের উৎক্রম তাপমাত্রার উপরে থাকে। উৎক্রম তাপমাত্রার উপরে থ্রটলিং করা হলে জুল-থমসন প্রভাবের ফলে উত্তাপন ঘটে।
30. The liquefaction of gases is based on the principle of:
৩০. গ্যাসের তরলীকরণ কোন নীতির উপর ভিত্তি করে হয়?
- A) First Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র
- B) Carnot’s Theorem / কার্নোর উপপাদ্য
- C) Joule-Thomson effect combined with regenerative cooling / জুল-থমসন প্রভাব এবং পুনরুৎপাদী শীতলীকরণ
- D) Law of equipartition of energy / শক্তির সমবিভাজন নীতি
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Practical methods for liquefying gases, like the Linde-Hampson process, use the Joule-Thomson effect. The gas is first compressed and then allowed to expand through a throttle, causing it to cool. This cooled gas is then used to pre-cool the incoming compressed gas (regenerative cooling), leading to a progressive drop in temperature until liquefaction occurs.
ব্যাখ্যা: গ্যাস তরলীকরণের জন্য ব্যবহৃত বাস্তবিক পদ্ধতিগুলি, যেমন লিন্ডে-হ্যাম্পসন প্রক্রিয়া, জুল-থমসন প্রভাব ব্যবহার করে। গ্যাসকে প্রথমে সংকুচিত করা হয় এবং তারপর একটি থ্রটলের মধ্য দিয়ে প্রসারিত হতে দেওয়া হয়, যার ফলে এটি শীতল হয়। এই শীতল গ্যাসটি তারপর আগত সংকুচিত গ্যাসকে পূর্ব-শীতল করতে ব্যবহৃত হয় (পুনরুৎপাদী শীতলীকরণ), যা তাপমাত্রা ক্রমান্বয়ে হ্রাস করে তরলীকরণ ঘটায়।
31. What is the value of the ratio of specific heats (γ) for a monatomic gas?
৩১. একটি এক পরমাণুক গ্যাসের জন্য আপেক্ষিক তাপের অনুপাত (γ)-এর মান কত?
- A) 1.40
- B) 1.33
- C) 1.67
- D) 1.50
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A monatomic gas has 3 degrees of freedom (f=3). The ratio of specific heats is γ = 1 + 2/f. So, γ = 1 + 2/3 = 5/3 ≈ 1.67.
ব্যাখ্যা: একটি এক পরমাণুক গ্যাসের ৩টি স্বাধীনতার মাত্রা (f=3) থাকে। আপেক্ষিক তাপের অনুপাত γ = 1 + 2/f। সুতরাং, γ = 1 + 2/3 = 5/3 ≈ 1.67।
32. In an isothermal process, what remains constant?
৩২. একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় কোনটি স্থির থাকে?
- A) Pressure / চাপ
- B) Volume / আয়তন
- C) Temperature / তাপমাত্রা
- D) Heat / তাপ
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: An isothermal process is a thermodynamic process in which the temperature of the system remains constant (ΔT = 0). For an ideal gas, this also means the internal energy remains constant (ΔU = 0), so from the first law, Q = W.
ব্যাখ্যা: একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়া হলো একটি তাপগতীয় প্রক্রিয়া যেখানে সিস্টেমের তাপমাত্রা স্থির থাকে (ΔT = 0)। একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, এর অর্থ হলো অভ্যন্তরীণ শক্তিও স্থির থাকে (ΔU = 0), তাই প্রথম সূত্র অনুসারে, Q = W।
33. The critical volume (V꜀) in terms of van der Waals constant ‘b’ is:
৩৩. ভ্যান ডার ওয়ালস ধ্রুবক ‘b’-এর সাপেক্ষে সংকট আয়তন (V꜀) হলো:
- A) b
- B) 2b
- C) 3b
- D) b/3
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: By solving the van der Waals equation at the critical point, the critical molar volume V꜀ is found to be equal to 3b, where ‘b’ is the excluded volume per mole.
ব্যাখ্যা: সংকট বিন্দুতে ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ সমাধান করে, সংকট মোলার আয়তন V꜀-এর মান 3b পাওয়া যায়, যেখানে ‘b’ হলো প্রতি মোলে বর্জিত আয়তন।
34. A good conductor of heat is also a good conductor of:
৩৪. তাপের একজন ভালো পরিবাহী কিসেরও ভালো পরিবাহী হয়?
- A) Sound / শব্দ
- B) Light / আলো
- C) Electricity / বিদ্যুৎ
- D) None of the above / উপরের কোনোটিই নয়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: This is described by the Wiedemann-Franz Law, which states that the ratio of the thermal conductivity to the electrical conductivity of a metal is directly proportional to the temperature. This is because both heat and electricity in metals are primarily conducted by free electrons.
ব্যাখ্যা: এটি উইডম্যান-ফ্রাঞ্জ সূত্র দ্বারা বর্ণিত হয়, যা বলে যে একটি ধাতুর তাপ পরিবাহিতা এবং বিদ্যুৎ পরিবাহিতার অনুপাত তাপমাত্রার সরাসরি সমানুপাতিক। এর কারণ হলো ধাতুগুলিতে তাপ এবং বিদ্যুৎ উভয়ই প্রধানত মুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা পরিচালিত হয়।
35. For an irreversible process, the total entropy change of the universe (system + surroundings) is:
৩৫. একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়ার জন্য, মহাবিশ্বের (সিস্টেম + পারিপার্শ্বিক) মোট এনট্রপির পরিবর্তন হয়:
- A) Zero / শূন্য
- B) Negative / ঋণাত্মক
- C) Positive / ধনাত্মক
- D) Indeterminate / অনির্ণেয়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: According to the second law of thermodynamics, for any spontaneous or irreversible process, the total entropy of the universe (ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings) always increases. ΔS_universe > 0.
ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, যেকোনো স্বতঃস্ফূর্ত বা অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়ার জন্য, মহাবিশ্বের মোট এনট্রপি (ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings) সর্বদা বৃদ্ধি পায়। ΔS_universe > 0।
36. Work done in a reversible isothermal expansion of an ideal gas from volume V₁ to V₂ is given by:
৩৬. একটি আদর্শ গ্যাসের V₁ থেকে V₂ আয়তনে পরাবর্তী সমোষ্ণ প্রসারণে কৃতকার্য হলো:
- A) nRT(V₂ – V₁)
- B) nRT logₑ(V₂ / V₁)
- C) nCᵥ(T₂ – T₁)
- D) P(V₂ – V₁)
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Work done W = ∫ P dV. For an ideal gas, P = nRT/V. In an isothermal process, T is constant. So, W = ∫ (nRT/V) dV from V₁ to V₂ = nRT [logₑV] from V₁ to V₂ = nRT logₑ(V₂ / V₁).
ব্যাখ্যা: কৃতকার্য W = ∫ P dV। একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, P = nRT/V। একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায়, T স্থির থাকে। সুতরাং, W = ∫ (nRT/V) dV (V₁ থেকে V₂ পর্যন্ত) = nRT [logₑV] (V₁ থেকে V₂ পর্যন্ত) = nRT logₑ(V₂ / V₁)।
37. The Kelvin temperature scale is also known as the:
৩৭. কেলভিন তাপমাত্রা স্কেলকে আর কী নামেও জানা যায়?
- A) Relative temperature scale / আপেক্ষিক তাপমাত্রা স্কেল
- B) Thermodynamic temperature scale / তাপগতীয় তাপমাত্রা স্কেল
- C) Empirical temperature scale / পরীক্ষামূলক তাপমাত্রা স্কেল
- D) Ideal gas temperature scale / আদর্শ গ্যাস তাপমাত্রা স্কেল
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The Kelvin scale is defined based on the second law of thermodynamics and the efficiency of a Carnot engine (η = 1 – T_cold/T_hot). It is an absolute scale and does not depend on the properties of any particular substance, which is why it’s called the thermodynamic scale.
ব্যাখ্যা: কেলভিন স্কেল তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র এবং কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতার (η = 1 – T_cold/T_hot) উপর ভিত্তি করে সংজ্ঞায়িত। এটি একটি পরম স্কেল এবং কোনো নির্দিষ্ট পদার্থের ধর্মের উপর নির্ভর করে না, যে কারণে একে তাপগতীয় স্কেল বলা হয়।
38. When two different ideal gases at the same temperature and pressure are mixed, the entropy of the mixture:
৩৮. যখন একই তাপমাত্রা ও চাপে দুটি ভিন্ন আদর্শ গ্যাস মিশ্রিত করা হয়, তখন মিশ্রণের এনট্রপি:
- A) Decreases / হ্রাস পায়
- B) Remains the same / একই থাকে
- C) Increases / বৃদ্ধি পায়
- D) Becomes zero / শূন্য হয়ে যায়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The mixing of two different gases is an irreversible process. Each gas expands to occupy the total volume, leading to an increase in randomness or disorder. This results in an increase in the total entropy, known as the entropy of mixing.
ব্যাখ্যা: দুটি ভিন্ন গ্যাসের মিশ্রণ একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়া। প্রতিটি গ্যাস মোট আয়তন দখল করতে প্রসারিত হয়, যা বিশৃঙ্খলা বা এলোমেলো অবস্থা বৃদ্ধি করে। এর ফলে মোট এনট্রপি বৃদ্ধি পায়, যা মিশ্রণের এনট্রপি নামে পরিচিত।
39. The Joule-Thomson coefficient (μ_JT) is defined as:
৩৯. জুল-থমসন গুণাঙ্ক (μ_JT) কে কীভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়?
- A) (∂T/∂P)_H
- B) (∂P/∂T)_H
- C) (∂T/∂V)_H
- D) (∂H/∂P)_T
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: The Joule-Thomson coefficient, μ_JT, is the rate of change of temperature (T) with respect to pressure (P) in an isenthalpic (constant enthalpy, H) process. μ_JT = (∂T/∂P)_H. A positive value indicates cooling upon expansion, and a negative value indicates heating.
ব্যাখ্যা: জুল-থমসন গুণাঙ্ক, μ_JT, একটি সম-এনথালপিক (স্থির এনথালপি, H) প্রক্রিয়ায় চাপের (P) সাপেক্ষে তাপমাত্রার (T) পরিবর্তনের হার। μ_JT = (∂T/∂P)_H। একটি ধনাত্মক মান প্রসারণে শীতলীকরণ নির্দেশ করে, এবং একটি ঋণাত্মক মান উত্তাপন নির্দেশ করে।
40. A heat engine converts:
৪০. একটি তাপ ইঞ্জিন রূপান্তরিত করে:
- A) Heat energy into mechanical work / তাপ শক্তিকে যান্ত্রিক কাজে
- B) Mechanical work into heat energy / যান্ত্রিক কাজকে তাপ শক্তিতে
- C) Kinetic energy into potential energy / গতিশক্তিকে স্থিতিশক্তিতে
- D) Electrical energy into heat energy / বিদ্যুৎ শক্তিকে তাপ শক্তিতে
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: A heat engine is a device that operates in a cycle, absorbs heat from a high-temperature source (hot reservoir), converts part of this heat into useful mechanical work, and rejects the remaining heat to a low-temperature sink (cold reservoir).
ব্যাখ্যা: একটি তাপ ইঞ্জিন এমন একটি যন্ত্র যা একটি চক্রে কাজ করে, একটি উচ্চ-তাপমাত্রার উৎস (গরম আধার) থেকে তাপ শোষণ করে, এই তাপের একটি অংশকে দরকারী যান্ত্রিক কাজে রূপান্তরিত করে, এবং অবশিষ্ট তাপ একটি নিম্ন-তাপমাত্রার গ্রাহকে (ঠান্ডা আধার) বর্জন করে।
41. In the van der Waals equation, why is the pressure term corrected by adding a/V²?
৪১. ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণে, চাপের পদটিকে a/V² যোগ করে কেন সংশোধন করা হয়?
- A) Because molecules collide more frequently. / কারণ অণুগুলি আরও ঘন ঘন সংঘর্ষ করে।
- B) Because intermolecular attraction reduces the force of impact on the walls. / কারণ আন্তঃআণবিক আকর্ষণ দেয়ালের উপর আঘাতের বল কমিয়ে দেয়।
- C) Because molecules occupy a finite volume. / কারণ অণুগুলি একটি সসীম আয়তন দখল করে।
- D) Because the collisions are not elastic. / কারণ সংঘর্ষগুলি স্থিতিস্থাপক নয়।
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The observed pressure of a real gas is less than the ideal pressure due to intermolecular attractive forces. A molecule about to hit the wall is pulled back by other molecules, reducing its impact velocity. The correction term ‘a/V²’ is added to the observed pressure (P) to get the ideal pressure.
ব্যাখ্যা: আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের কারণে একটি বাস্তব গ্যাসের পর্যবেক্ষণ করা চাপ আদর্শ চাপের চেয়ে কম হয়। একটি অণু যখন দেয়ালে আঘাত করতে যায়, তখন অন্য অণুগুলি তাকে পিছন দিকে টানে, যা তার আঘাতের বেগ কমিয়ে দেয়। আদর্শ চাপ পাওয়ার জন্য পর্যবেক্ষণ করা চাপের (P) সাথে সংশোধন পদ ‘a/V²’ যোগ করা হয়।
42. The unit of the van der Waals constant ‘a’ is:
৪২. ভ্যান ডার ওয়ালস ধ্রুবক ‘a’ এর একক হলো:
- A) L / mol
- B) L² atm / mol²
- C) L / atm mol
- D) atm / mol
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: In the term (P + a/V²), the units of P must be the same as the units of a/V². So, unit of ‘a’ = (unit of P) × (unit of V)². If P is in atmospheres (atm) and V is in Liters per mole (L/mol), then the unit of ‘a’ is atm · (L/mol)² = L² atm / mol².
ব্যাখ্যা: (P + a/V²) পদে, P-এর একক এবং a/V²-এর একক অবশ্যই একই হতে হবে। সুতরাং, ‘a’-এর একক = (P-এর একক) × (V-এর একক)²। যদি P অ্যাটমস্ফিয়ার (atm) এবং V লিটার প্রতি মোল (L/mol)-এ থাকে, তবে ‘a’-এর একক হবে atm · (L/mol)² = L² atm / mol²।
43. For an ideal gas, the Joule-Thomson coefficient is:
৪৩. একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য জুল-থমসন গুণাঙ্ক কত?
- A) Positive / ধনাত্মক
- B) Negative / ঋণাত্মক
- C) Zero / শূন্য
- D) Infinite / অসীম
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The Joule-Thomson effect depends on the intermolecular forces. An ideal gas has no intermolecular forces. Therefore, when an ideal gas undergoes throttling (expansion into a vacuum), its temperature does not change. Its Joule-Thomson coefficient is zero.
ব্যাখ্যা: জুল-থমসন প্রভাব আন্তঃআণবিক বলের উপর নির্ভর করে। একটি আদর্শ গ্যাসের কোনো আন্তঃআণবিক বল নেই। অতএব, যখন একটি আদর্শ গ্যাস থ্রটলিং (শূন্যস্থানে প্রসারণ) প্রক্রিয়ার মধ্যে দিয়ে যায়, তখন তার তাপমাত্রার কোনো পরিবর্তন হয় না। এর জুল-থমসন গুণাঙ্ক শূন্য।
44. The law that governs the rate of heat conduction through a material is:
৪৪. যে সূত্রটি একটি পদার্থের মধ্য দিয়ে তাপ পরিবহনের হার নিয়ন্ত্রণ করে তা হলো:
- A) Newton’s Law of Cooling / নিউটনের শীতলীকরণ সূত্র
- B) Stefan-Boltzmann Law / স্টিফান-বোল্টজম্যান সূত্র
- C) Fourier’s Law of Heat Conduction / ফুরিয়ারের তাপ পরিবহন সূত্র
- D) Kirchhoff’s Law / কির্শফের সূত্র
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Fourier’s Law states that the rate of heat transfer through a material is proportional to the negative gradient in the temperature and to the area, at right angles to that gradient, through which the heat flows. dQ/dt = -kA(dT/dx).
ব্যাখ্যা: ফুরিয়ারের সূত্র বলে যে একটি পদার্থের মধ্য দিয়ে তাপ স্থানান্তরের হার তাপমাত্রার ঋণাত্মক নতি এবং সেই নতির সমকোণে অবস্থিত যে ক্ষেত্রফলের মধ্য দিয়ে তাপ প্রবাহিত হয়, তার সমানুপাতিক। dQ/dt = -kA(dT/dx)।
45. A refrigerator is an example of a:
৪৫. একটি রেফ্রিজারেটর কিসের উদাহরণ?
- A) Heat engine / তাপ ইঞ্জিন
- B) Heat pump working in reverse / বিপরীতভাবে কাজ করা একটি হিট পাম্প
- C) Carnot engine / কার্নো ইঞ্জিন
- D) Isolated system / বিচ্ছিন্ন সিস্টেম
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: A refrigerator is essentially a heat pump. It does external work to move heat from a cold space (inside the refrigerator) to a warmer space (the room). This is the reverse of a heat engine, which uses a heat flow from hot to cold to do work.
ব্যাখ্যা: একটি রেফ্রিজারেটর মূলত একটি হিট পাম্প। এটি বাহ্যিক কাজ করে একটি শীতল স্থান (রেফ্রিজারেটরের ভিতরে) থেকে একটি উষ্ণ স্থানে (ঘর) তাপ স্থানান্তর করে। এটি একটি তাপ ইঞ্জিনের বিপরীত, যা গরম থেকে ঠান্ডায় তাপ প্রবাহ ব্যবহার করে কাজ করে।
46. The Clausius statement of the second law of thermodynamics implies:
৪৬. তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের ক্লসিয়াসের বিবৃতিটি কী বোঝায়?
- A) Heat cannot flow from a colder body to a hotter body. / তাপ একটি শীতল বস্তু থেকে একটি উষ্ণ বস্তুতে প্রবাহিত হতে পারে না।
- B) It is impossible to construct a perpetual motion machine of the first kind. / প্রথম প্রকারের চিরন্তন গতি যন্ত্র নির্মাণ করা অসম্ভব।
- C) Heat cannot flow from a colder body to a hotter body without external work being done. / বাহ্যিক কাজ সম্পাদন ছাড়া তাপ একটি শীতল বস্তু থেকে একটি উষ্ণ বস্তুতে প্রবাহিত হতে পারে না।
- D) The efficiency of any engine cannot be 100%. / কোনো ইঞ্জিনের দক্ষতা 100% হতে পারে না।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The Clausius statement says: “It is impossible to construct a device which operates in a cycle and produces no effect other than the transfer of heat from a colder body to a hotter body.” This means you need to supply external work (like in a refrigerator) to make heat flow against its natural direction.
ব্যাখ্যা: ক্লসিয়াসের বিবৃতি বলে: “এমন একটি যন্ত্র নির্মাণ করা অসম্ভব যা একটি চক্রে কাজ করে এবং একটি শীতল বস্তু থেকে একটি উষ্ণ বস্তুতে তাপ স্থানান্তর ছাড়া অন্য কোনো প্রভাব তৈরি করে না।” এর অর্থ হলো, তাপকে তার স্বাভাবিক দিকের বিরুদ্ধে প্রবাহিত করতে হলে আপনাকে বাহ্যিক কাজ সরবরাহ করতে হবে (যেমন একটি রেফ্রিজারেটরে)।
47. What happens to the internal energy of an ideal gas during an isothermal expansion?
৪৭. একটি সমোষ্ণ প্রসারণের সময় একটি আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তির কী হয়?
- A) It increases / এটি বৃদ্ধি পায়
- B) It decreases / এটি হ্রাস পায়
- C) It remains constant / এটি স্থির থাকে
- D) It first increases then decreases / এটি প্রথমে বৃদ্ধি পায় তারপর হ্রাস পায়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The internal energy of an ideal gas depends only on its temperature. In an isothermal process, the temperature is constant by definition. Therefore, the internal energy of the ideal gas does not change (ΔU = 0).
ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি শুধুমাত্র তার তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায়, সংজ্ঞা অনুসারে তাপমাত্রা স্থির থাকে। অতএব, আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনো পরিবর্তন হয় না (ΔU = 0)।
48. The degrees of freedom for a linear triatomic molecule (like CO₂) at high temperatures are:
৪৮. উচ্চ তাপমাত্রায় একটি রৈখিক ত্রি-পরমাণুক অণুর (যেমন CO₂) স্বাধীনতার মাত্রা কত?
- A) 3
- B) 5
- C) 7
- D) 9
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A linear triatomic molecule has 3 translational degrees of freedom. It has 2 rotational degrees of freedom (rotation about the molecular axis is negligible). At high temperatures, vibrational modes become active. A linear molecule has (3N – 5) vibrational modes, where N=3. So, 3*3 – 5 = 4 vibrational modes. Each mode contributes 2 degrees of freedom (one kinetic, one potential). However, standard textbook convention often simplifies this by just adding two vibrational degrees of freedom. So, f = 3 (trans) + 2 (rot) + 2 (vib) = 7.
ব্যাখ্যা: একটি রৈখিক ত্রি-পরমাণুক অণুর ৩টি রৈখিক স্বাধীনতার মাত্রা থাকে। এর ২টি ঘূর্ণন স্বাধীনতার মাত্রা আছে (আণবিক অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণন নগণ্য)। উচ্চ তাপমাত্রায়, কম্পন মোডগুলি সক্রিয় হয়। একটি রৈখিক অণুর (3N – 5) টি কম্পন মোড থাকে, যেখানে N=3। সুতরাং, 3*3 – 5 = 4টি কম্পন মোড। প্রতিটি মোড ২টি স্বাধীনতার মাত্রা যোগ করে (একটি গতিজ, একটি স্থিতিজ)। তবে, প্রচলিত পাঠ্যপুস্তক প্রায়শই এটিকে সরল করে ২টি কম্পন স্বাধীনতার মাত্রা যোগ করে। সুতরাং, f = ৩ (রৈখিক) + ২ (ঘূর্ণন) + ২ (কম্পন) = ৭।
49. The work done in an isochoric process is:
৪৯. একটি সম-আয়তনিক (isochoric) প্রক্রিয়ায় কৃতকার্য কত?
- A) Maximum / সর্বোচ্চ
- B) Minimum (but not zero) / সর্বনিম্ন (কিন্তু শূন্য নয়)
- C) Zero / শূন্য
- D) Equal to the heat supplied / সরবরাহকৃত তাপের সমান
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: An isochoric process is one that occurs at constant volume (ΔV = 0). The work done by a system is given by W = ∫ P dV. Since dV is zero, the work done is also zero. Any heat added goes entirely into increasing the internal energy of the system (Q = ΔU).
ব্যাখ্যা: একটি সম-আয়তনিক প্রক্রিয়া হলো যা স্থির আয়তনে (ΔV = 0) ঘটে। একটি সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য W = ∫ P dV দ্বারা দেওয়া হয়। যেহেতু dV শূন্য, তাই কৃতকার্যও শূন্য। সরবরাহকৃত যেকোনো তাপ সম্পূর্ণরূপে সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধিতে ব্যবহৃত হয় (Q = ΔU)।
50. Inversion temperature is the temperature at which the Joule-Thomson coefficient:
৫০. উৎক্রম তাপমাত্রা হলো সেই তাপমাত্রা যেখানে জুল-থমসন গুণাঙ্ক:
- A) Is maximum / সর্বোচ্চ হয়
- B) Is minimum / সর্বনিম্ন হয়
- C) Changes its sign (becomes zero) / তার চিহ্ন পরিবর্তন করে (শূন্য হয়)
- D) Is equal to one / এক এর সমান হয়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The inversion temperature is the specific temperature at which the Joule-Thomson coefficient (μ_JT) for a real gas is zero. Below this temperature, μ_JT is positive (cooling on expansion), and above this temperature, μ_JT is negative (heating on expansion). It marks the transition between the two behaviors.
ব্যাখ্যা: উৎক্রম তাপমাত্রা হলো সেই নির্দিষ্ট তাপমাত্রা যেখানে একটি বাস্তব গ্যাসের জন্য জুল-থমসন গুণাঙ্ক (μ_JT) শূন্য হয়। এই তাপমাত্রার নিচে, μ_JT ধনাত্মক (প্রসারণে শীতলীকরণ), এবং এই তাপমাত্রার উপরে, μ_JT ঋণাত্মক (প্রসারণে উত্তাপন)। এটি দুটি আচরণের মধ্যে রূপান্তর চিহ্নিত করে।
51. Which process is represented by the equation PV^γ = constant?
৫১. কোন প্রক্রিয়াটি PV^γ = ধ্রুবক সমীকরণ দ্বারা উপস্থাপিত হয়?
- A) Isothermal process / সমোষ্ণ প্রক্রিয়া
- B) Isobaric process / সমচাপীয় প্রক্রিয়া
- C) Adiabatic process / রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
- D) Isochoric process / সম-আয়তনিক প্রক্রিয়া
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: For a reversible adiabatic process involving an ideal gas, the relationship between pressure (P) and volume (V) is given by PV^γ = constant, where γ is the ratio of specific heats (Cₚ/Cᵥ).
ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের পরাবর্তী রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য, চাপ (P) এবং আয়তনের (V) মধ্যে সম্পর্কটি PV^γ = ধ্রুবক দ্বারা দেওয়া হয়, যেখানে γ হলো আপেক্ষিক তাপের অনুপাত (Cₚ/Cᵥ)।
52. The specific heat of a gas in an isothermal process is:
৫২. একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় একটি গ্যাসের আপেক্ষিক তাপ কত?
- A) Zero / শূন্য
- B) Infinite / অসীম
- C) Cᵥ
- D) Cₚ
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Specific heat is defined as C = (1/n) * (dQ/dT). In an isothermal process, dT = 0. However, heat (dQ) can be added or removed from the system to keep the temperature constant while work is being done. Since we have a non-zero dQ divided by a zero dT, the specific heat is infinite.
ব্যাখ্যা: আপেক্ষিক তাপ C = (1/n) * (dQ/dT) হিসাবে সংজ্ঞায়িত। একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায়, dT = 0। কিন্তু, কাজ করার সময় তাপমাত্রা স্থির রাখতে সিস্টেমে তাপ (dQ) যোগ বা অপসারণ করা যেতে পারে। যেহেতু আমাদের একটি অশূন্য dQ কে শূন্য dT দ্বারা ভাগ করতে হচ্ছে, তাই আপেক্ষিক তাপ অসীম।
53. The specific heat of a gas in an adiabatic process is:
৫৩. একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় একটি গ্যাসের আপেক্ষিক তাপ কত?
- A) Zero / শূন্য
- B) Infinite / অসীম
- C) Cᵥ
- D) Cₚ
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: Specific heat C = (1/n) * (dQ/dT). In an adiabatic process, there is no heat exchange, so dQ = 0. Even though the temperature (dT) might change, dQ is always zero. Therefore, the specific heat for an adiabatic process is zero.
ব্যাখ্যা: আপেক্ষিক তাপ C = (1/n) * (dQ/dT)। একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায়, কোনো তাপের আদান-প্রদান হয় না, তাই dQ = 0। যদিও তাপমাত্রা (dT) পরিবর্তন হতে পারে, dQ সর্বদা শূন্য। অতএব, একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য আপেক্ষিক তাপ শূন্য।
54. The process of converting a substance directly from solid to gas is called:
৫৪. একটি পদার্থকে সরাসরি কঠিন থেকে গ্যাসে রূপান্তরিত করার প্রক্রিয়াকে কী বলা হয়?
- A) Evaporation / বাষ্পীভবন
- B) Condensation / ঘনীভবন
- C) Sublimation / ঊর্ধ্বপাতন
- D) Melting / গলন
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Sublimation is the phase transition of a substance directly from the solid to the gas state, without passing through the liquid state. Examples include dry ice (solid CO₂) and iodine.
ব্যাখ্যা: ঊর্ধ্বপাতন হলো একটি পদার্থের দশা পরিবর্তন যেখানে এটি তরল অবস্থার মধ্য দিয়ে না গিয়ে সরাসরি কঠিন থেকে গ্যাসীয় অবস্থায় রূপান্তরিত হয়। উদাহরণস্বরূপ শুষ্ক বরফ (কঠিন CO₂) এবং আয়োডিন।
55. For a cyclic process, the change in internal energy (ΔU) is:
৫৫. একটি চক্রীয় প্রক্রিয়ার জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU) কত?
- A) Positive / ধনাত্মক
- B) Negative / ঋণাত্মক
- C) Zero / শূন্য
- D) Equal to work done / কৃতকার্যের সমান
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Internal energy is a state function, meaning it depends only on the current state of the system, not on the path taken to reach that state. In a cyclic process, the system returns to its initial state. Since the initial and final states are identical, the change in internal energy must be zero.
ব্যাখ্যা: অভ্যন্তরীণ শক্তি একটি অবস্থা অপেক্ষক (state function), যার অর্থ এটি শুধুমাত্র সিস্টেমের বর্তমান অবস্থার উপর নির্ভর করে, সেই অবস্থায় পৌঁছানোর পথের উপর নয়। একটি চক্রীয় প্রক্রিয়ায়, সিস্টেমটি তার প্রাথমিক অবস্থায় ফিরে আসে। যেহেতু প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থা একই, তাই অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন অবশ্যই শূন্য হবে।
56. The unit of thermal diffusivity (α) is:
৫৬. তাপীয় ব্যাপনতা (α) এর একক হলো:
- A) m²/s
- B) J/s
- C) W/m·K
- D) kg/m³
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: Thermal diffusivity α = k / (ρc). The units are (W/m·K) / ((kg/m³) · (J/kg·K)). Since W = J/s, the units become ((J/s)/m·K) / (J/m³·K) = (J / s·m·K) * (m³·K / J) = m²/s.
ব্যাখ্যা: তাপীয় ব্যাপনতা α = k / (ρc)। এককগুলো হলো (W/m·K) / ((kg/m³) · (J/kg·K))। যেহেতু W = J/s, তাই এককগুলো ((J/s)/m·K) / (J/m³·K) = (J / s·m·K) * (m³·K / J) = m²/s হয়ে যায়।
57. All natural processes are:
৫৭. সমস্ত প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া হলো:
- A) Reversible / পরাবর্তী
- B) Irreversible / অপরিবর্তনীয়
- C) Adiabatic / রুদ্ধতাপীয়
- D) Isothermal / সমোষ্ণ
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: All real-world, natural processes are irreversible. This is because they involve dissipative effects like friction, viscosity, heat transfer across a finite temperature difference, etc. A reversible process is a theoretical idealization that cannot be perfectly achieved in practice.
ব্যাখ্যা: সমস্ত বাস্তব-জগতের, প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া অপরিবর্তনীয়। এর কারণ হলো এগুলিতে ঘর্ষণ, সান্দ্রতা, একটি সসীম তাপমাত্রার পার্থক্যে তাপ স্থানান্তর ইত্যাদির মতো অপচয়ী প্রভাব জড়িত থাকে। একটি পরাবর্তী প্রক্রিয়া একটি তাত্ত্বিক আদর্শ যা বাস্তবে পুরোপুরি অর্জন করা যায় না।
58. The critical pressure (P꜀) in terms of van der Waals constants ‘a’ and ‘b’ is:
৫৮. ভ্যান ডার ওয়ালস ধ্রুবক ‘a’ এবং ‘b’ এর সাপেক্ষে সংকট চাপ (P꜀) হলো:
- A) a / 27b²
- B) 8a / 27Rb
- C) 3b
- D) a / b
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: From the analysis of the van der Waals isotherm at the critical point, the critical pressure P꜀ is derived to be a / 27b².
ব্যাখ্যা: সংকট বিন্দুতে ভ্যান ডার ওয়ালস সমোষ্ণ রেখা বিশ্লেষণ করে, সংকট চাপ P꜀-এর মান a / 27b² হিসাবে নির্ণয় করা হয়।
59. A process must be quasi-static and non-dissipative to be:
৫৯. একটি প্রক্রিয়াকে কী হতে হলে তাকে প্রায়-স্থির (quasi-static) এবং অ-অপচয়ী (non-dissipative) হতে হবে?
- A) Adiabatic / রুদ্ধতাপীয়
- B) Isothermal / সমোষ্ণ
- C) Reversible / পরাবর্তী
- D) Irreversible / অপরিবর্তনীয়
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The two main conditions for a process to be thermodynamically reversible are: 1) It must proceed at an infinitely slow pace (quasi-static) so that the system is always in equilibrium. 2) There must be no dissipative forces like friction or viscosity.
ব্যাখ্যা: একটি প্রক্রিয়াকে তাপগতীয়ভাবে পরাবর্তী হওয়ার জন্য দুটি প্রধান শর্ত হলো: ১) এটি অবশ্যই একটি অসীম ধীর গতিতে (প্রায়-স্থির) অগ্রসর হতে হবে যাতে সিস্টেম সর্বদা সাম্যাবস্থায় থাকে। ২) ঘর্ষণ বা সান্দ্রতার মতো কোনো অপচয়ী বল থাকা চলবে না।
60. If the entropy of a system decreases, the entropy of the surroundings must:
৬০. যদি একটি সিস্টেমের এনট্রপি হ্রাস পায়, তবে পারিপার্শ্বিকের এনট্রপি অবশ্যই:
- A) Also decrease / হ্রাস পাবে
- B) Remain constant / স্থির থাকবে
- C) Increase by an equal amount / সমান পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে
- D) Increase by a greater amount / আরও বেশি পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: According to the second law (ΔS_universe ≥ 0), if ΔS_system is negative (entropy decreases), then for the total change to be positive (for an irreversible process), ΔS_surroundings must be positive and larger in magnitude than |ΔS_system|. For a reversible process, it would increase by an exactly equal amount. Since real processes are irreversible, D is the more general and correct answer.
ব্যাখ্যা: দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে (ΔS_universe ≥ 0), যদি ΔS_system ঋণাত্মক হয় (এনট্রপি হ্রাস পায়), তাহলে মোট পরিবর্তনকে ধনাত্মক (একটি অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়ার জন্য) হতে হলে, ΔS_surroundings অবশ্যই ধনাত্মক এবং |ΔS_system|-এর চেয়ে মানে বড় হতে হবে। একটি পরাবর্তী প্রক্রিয়ার জন্য, এটি ঠিক সমান পরিমাণে বৃদ্ধি পাবে। যেহেতু বাস্তব প্রক্রিয়াগুলি অপরিবর্তনীয়, তাই D হলো আরও সাধারণ এবং সঠিক উত্তর।
61. The ratio of the universal gas constant (R) to Avogadro’s number (N_A) is:
৬১. সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) এবং অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার (N_A) অনুপাতটি হলো:
- A) Planck’s constant (h) / প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক (h)
- B) Boltzmann constant (k) / বোল্টজম্যান ধ্রুবক (k)
- C) Stefan’s constant (σ) / স্টিফানের ধ্রুবক (σ)
- D) Rydberg constant (R_H) / রিডবার্গ ধ্রুবক (R_H)
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The Boltzmann constant (k) relates the average relative kinetic energy of particles in a gas with the thermodynamic temperature. It is the gas constant per molecule, so k = R / N_A.
ব্যাখ্যা: বোল্টজম্যান ধ্রুবক (k) একটি গ্যাসের কণার গড় আপেক্ষিক গতিশক্তিকে তাপগতীয় তাপমাত্রার সাথে সম্পর্কিত করে। এটি প্রতি অণুর জন্য গ্যাস ধ্রুবক, সুতরাং k = R / N_A।
62. For a substance to undergo cooling in the Joule-Thomson effect, its temperature must be:
৬২. জুল-থমসন প্রভাবে শীতলীকরণ অনুভব করার জন্য একটি পদার্থের তাপমাত্রা অবশ্যই হতে হবে:
- A) Above its critical temperature / এর সংকট তাপমাত্রার উপরে
- B) Below its inversion temperature / এর উৎক্রম তাপমাত্রার নিচে
- C) Equal to its boiling point / এর স্ফুটনাঙ্কের সমান
- D) Above its inversion temperature / এর উৎক্রম তাপমাত্রার উপরে
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The Joule-Thomson effect causes cooling only when the gas is below its inversion temperature. Above this temperature, the same throttling process causes heating.
ব্যাখ্যা: জুল-থমসন প্রভাব তখনই শীতলীকরণ ঘটায় যখন গ্যাসটি তার উৎক্রম তাপমাত্রার নিচে থাকে। এই তাপমাত্রার উপরে, একই থ্রটলিং প্রক্রিয়া উত্তাপন ঘটায়।
63. Materials with very low thermal conductivity are called:
৬৩. খুব কম তাপ পরিবাহিতা সম্পন্ন পদার্থকে কী বলা হয়?
- A) Conductors / পরিবাহী
- B) Insulators / অন্তরক
- C) Semiconductors / অর্ধপরিবাহী
- D) Superconductors / অতিপরিবাহী
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Insulators are materials that are poor conductors of heat (and electricity). They have high resistance to heat flow. Examples include wood, plastic, glass wool, and air.
ব্যাখ্যা: অন্তরক হলো সেইসব পদার্থ যারা তাপের (এবং বিদ্যুতের) কুপরিবাহী। তাদের তাপ প্রবাহের প্রতি উচ্চ প্রতিরোধ ক্ষমতা রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ কাঠ, প্লাস্টিক, গ্লাস উল এবং বাতাস।
64. The entropy of a pure crystalline substance at absolute zero of temperature is:
৬৪. পরম শূন্য তাপমাত্রায় একটি বিশুদ্ধ কেলাসাকার পদার্থের এনট্রপি কত?
- A) Infinite / অসীম
- B) One / এক
- C) Zero / শূন্য
- D) Negative / ঋণাত্মক
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: This is a statement of the Third Law of Thermodynamics. It states that the entropy of a perfect crystal at absolute zero (0 Kelvin) is exactly equal to zero. At this point, the system is in its most ordered state (a single microstate).
ব্যাখ্যা: এটি তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্রের একটি বিবৃতি। এটি বলে যে পরম শূন্যে (0 কেলভিন) একটি নিখুঁত কেলাসের এনট্রপি ঠিক শূন্যের সমান। এই বিন্দুতে, সিস্টেমটি তার সবচেয়ে সুশৃঙ্খল অবস্থায় থাকে (একটি মাত্র মাইক্রোস্টেট)।
65. Boyle’s Law (P ∝ 1/V) is a special case of the ideal gas law for an _____ process.
৬৫. বয়েলের সূত্র (P ∝ 1/V) আদর্শ গ্যাস সূত্রের একটি বিশেষ ক্ষেত্র যা একটি _____ প্রক্রিয়ার জন্য প্রযোজ্য।
- A) Adiabatic / রুদ্ধতাপীয়
- B) Isochoric / সম-আয়তনিক
- C) Isobaric / সমচাপীয়
- D) Isothermal / সমোষ্ণ
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: From PV = nRT, if the temperature (T) and the number of moles (n) are kept constant, then PV = constant, or P is inversely proportional to V. This is Boyle’s Law, which describes the behavior of a gas during an isothermal process.
ব্যাখ্যা: PV = nRT থেকে, যদি তাপমাত্রা (T) এবং মোল সংখ্যা (n) স্থির রাখা হয়, তাহলে PV = ধ্রুবক, বা P, V-এর ব্যস্তানুপাতিক। এটিই বয়েলের সূত্র, যা একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার সময় গ্যাসের আচরণ বর্ণনা করে।
66. Which of the following is an extensive property?
৬৬. নিচের কোনটি একটি পরিমাণগত (extensive) ধর্ম?
- A) Temperature / তাপমাত্রা
- B) Pressure / চাপ
- C) Density / ঘনত্ব
- D) Entropy / এনট্রপি
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: An extensive property is a property that depends on the amount of matter in a system (e.g., mass, volume, entropy). An intensive property does not depend on the amount of matter (e.g., temperature, pressure, density). If you double the system, the entropy doubles, but the temperature stays the same.
ব্যাখ্যা: একটি পরিমাণগত ধর্ম হলো এমন একটি ধর্ম যা একটি সিস্টেমে পদার্থের পরিমাণের উপর নির্ভর করে (যেমন, ভর, আয়তন, এনট্রপি)। একটি অবস্থাগত (intensive) ধর্ম পদার্থের পরিমাণের উপর নির্ভর করে না (যেমন, তাপমাত্রা, চাপ, ঘনত্ব)। যদি আপনি সিস্টেমটিকে দ্বিগুণ করেন, তবে এনট্রপি দ্বিগুণ হয়, কিন্তু তাপমাত্রা একই থাকে।
67. The van der Waals constant ‘b’ is related to the molecular volume (V_m) by:
৬৭. ভ্যান ডার ওয়ালস ধ্রুবক ‘b’ আণবিক আয়তন (V_m)-এর সাথে কীভাবে সম্পর্কিত?
- A) b = V_m
- B) b = 2 * V_m
- C) b = 4 * V_m
- D) b = V_m / 2
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The excluded volume ‘b’ is not simply the volume of the molecules. It represents the volume that is unavailable to the center of any other molecule due to the presence of one molecule. Statistical mechanics calculations show that for spherical molecules, this excluded volume per mole is approximately four times the actual volume of the molecules per mole.
ব্যাখ্যা: বর্জিত আয়তন ‘b’ কেবল অণুগুলির আয়তন নয়। এটি একটি অণুর উপস্থিতির কারণে অন্য কোনো অণুর কেন্দ্রের জন্য অনুপলব্ধ আয়তনকে প্রতিনিধিত্ব করে। পরিসংখ্যানগত বলবিদ্যার গণনা দেখায় যে গোলাকার অণুগুলির জন্য, প্রতি মোলে এই বর্জিত আয়তন প্রতি মোলে অণুগুলির প্রকৃত আয়তনের প্রায় চারগুণ।
68. An isobaric process is one in which _____ is constant.
৬৮. একটি সমচাপীয় প্রক্রিয়া হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে _____ স্থির থাকে।
- A) Temperature / তাপমাত্রা
- B) Volume / আয়তন
- C) Pressure / চাপ
- D) Heat / তাপ
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: “Iso” means same, and “baric” refers to pressure. An isobaric process is a thermodynamic process that occurs at constant pressure (ΔP = 0).
ব্যাখ্যা: “Iso” শব্দের অর্থ একই এবং “baric” চাপকে বোঝায়। একটি সমচাপীয় প্রক্রিয়া হলো একটি তাপগতীয় প্রক্রিয়া যা স্থির চাপে (ΔP = 0) ঘটে।
69. The efficiency of a real-world heat engine is always _____ the efficiency of a Carnot engine operating between the same two temperatures.
৬৯. একটি বাস্তব তাপ ইঞ্জিনের দক্ষতা সর্বদা একই দুটি তাপমাত্রার মধ্যে कार्यरत একটি কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতার চেয়ে _____ হয়।
- A) Greater than / বেশি
- B) Equal to / সমান
- C) Less than / কম
- D) Unrelated to / সম্পর্কহীন
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Carnot’s theorem states that no engine can be more efficient than a reversible (Carnot) engine. Real engines are irreversible due to factors like friction and heat loss, which reduce their efficiency. Therefore, a real engine’s efficiency is always less than the theoretical maximum set by the Carnot efficiency.
ব্যাখ্যা: কার্নোর উপপাদ্য বলে যে কোনো ইঞ্জিন একটি পরাবর্তী (কার্নো) ইঞ্জিনের চেয়ে বেশি দক্ষ হতে পারে না। বাস্তব ইঞ্জিনগুলি ঘর্ষণ এবং তাপ ক্ষয়ের মতো কারণগুলির জন্য অপরিবর্তনীয়, যা তাদের দক্ষতা হ্রাস করে। অতএব, একটি বাস্তব ইঞ্জিনের দক্ষতা সর্বদা কার্নো দক্ষতার দ্বারা নির্ধারিত তাত্ত্বিক সর্বোচ্চ মানের চেয়ে কম হয়।
70. When a gas is compressed adiabatically, its temperature:
৭০. যখন একটি গ্যাসকে রুদ্ধতাপীয়ভাবে সংকুচিত করা হয়, তখন তার তাপমাত্রা:
- A) Increases / বৃদ্ধি পায়
- B) Decreases / হ্রাস পায়
- C) Remains the same / একই থাকে
- D) Becomes zero / শূন্য হয়ে যায়
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: In an adiabatic compression, ΔQ = 0. Work is done ON the gas (W is negative). From the first law, ΔU = Q – W = 0 – (-W) = +W. The internal energy (ΔU) increases. Since the internal energy of a gas is proportional to its temperature, the temperature increases.
ব্যাখ্যা: একটি রুদ্ধতাপীয় সংকোচনে, ΔQ = 0। গ্যাসের উপর কাজ করা হয় (W ঋণাত্মক)। প্রথম সূত্র থেকে, ΔU = Q – W = 0 – (-W) = +W। অভ্যন্তরীণ শক্তি (ΔU) বৃদ্ধি পায়। যেহেতু একটি গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি তার তাপমাত্রার সমানুপাতিক, তাই তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়।
71. The liquefaction of helium was a significant challenge because of its very low:
৭১. হিলিয়ামের তরলীকরণ একটি উল্লেখযোগ্য চ্যালেঞ্জ ছিল কারণ এর খুব কম:
- A) Density / ঘনত্ব
- B) Molar mass / মোলার ভর
- C) Inversion temperature / উৎক্রম তাপমাত্রা
- D) Specific heat / আপেক্ষিক তাপ
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: Helium has the lowest inversion temperature of any gas (about 33 K or -240 °C). This means it must be pre-cooled to below this extremely low temperature before the Joule-Thomson expansion can be used to cool it further and liquefy it.
ব্যাখ্যা: হিলিয়ামের উৎক্রম তাপমাত্রা যেকোনো গ্যাসের মধ্যে সর্বনিম্ন (প্রায় 33 K বা -240 °C)। এর অর্থ হলো জুল-থমসন প্রসারণ ব্যবহার করে এটিকে আরও শীতল করে তরলীকরণের আগে, এটিকে অবশ্যই এই অত্যন্ত নিম্ন তাপমাত্রার নিচে পূর্ব-শীতল করতে হবে।
72. Entropy is a:
৭২. এনট্রপি হলো একটি:
- A) Path function / পথ অপেক্ষক
- B) State function / অবস্থা অপেক্ষক
- C) Both path and state function / পথ এবং অবস্থা উভয় অপেক্ষক
- D) Neither path nor state function / পথ বা অবস্থা কোনোটিই অপেক্ষক নয়
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Entropy, like internal energy and enthalpy, is a state function. The change in entropy between two states depends only on the initial and final states, not on the path taken between them. In contrast, heat (Q) and work (W) are path functions.
ব্যাখ্যা: এনট্রপি, অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং এনথালপির মতো, একটি অবস্থা অপেক্ষক। দুটি অবস্থার মধ্যে এনট্রপির পরিবর্তন শুধুমাত্র প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থার উপর নির্ভর করে, তাদের মধ্যেকার পথের উপর নয়। বিপরীতভাবে, তাপ (Q) এবং কাজ (W) হলো পথ অপেক্ষক।
73. Which of the following has the highest thermal conductivity?
৭৩. নিচের কোনটির তাপ পরিবাহিতা সর্বোচ্চ?
- A) Silver / রূপা
- B) Copper / তামা
- C) Diamond / হীরা
- D) Water / জল
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: While metals like silver and copper are excellent thermal conductors due to free electrons, diamond has the highest known thermal conductivity at room temperature. Its heat conduction is due to the efficient transfer of lattice vibrations (phonons) in its strong, rigid crystal structure.
ব্যাখ্যা: যদিও রূপা এবং তামার মতো ধাতু মুক্ত ইলেকট্রনের কারণে চমৎকার তাপ পরিবাহী, ঘরের তাপমাত্রায় হীরার তাপ পরিবাহিতা সর্বোচ্চ। এর তাপ পরিবহন তার শক্তিশালী, অনমনীয় স্ফটিক কাঠামোতে ল্যাটিস কম্পনের (ফোনন) দক্ষ স্থানান্তরের কারণে হয়।
74. The First Law of Thermodynamics cannot explain:
৭৪. তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র কী ব্যাখ্যা করতে পারে না?
- A) The conversion of heat into work / তাপকে কাজে রূপান্তর
- B) The total energy of an isolated system is constant / একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের মোট শক্তি স্থির থাকে
- C) The direction of spontaneous processes / স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়াগুলির দিক
- D) The relationship between heat, work, and internal energy / তাপ, কাজ এবং অভ্যন্তরীণ শক্তির মধ্যে সম্পর্ক
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The first law is about energy conservation. It does not forbid heat from flowing spontaneously from a cold object to a hot one, as long as energy is conserved. The second law is required to define the direction of natural processes (i.e., towards increasing entropy).
ব্যাখ্যা: প্রথম সূত্র শক্তি সংরক্ষণ সম্পর্কিত। এটি একটি ঠান্ডা বস্তু থেকে একটি গরম বস্তুতে স্বতঃস্ফূর্তভাবে তাপ প্রবাহিত হতে বাধা দেয় না, যতক্ষণ শক্তি সংরক্ষিত থাকে। প্রাকৃতিক প্রক্রিয়াগুলির দিক নির্ধারণ করতে (অর্থাৎ, এনট্রপি বৃদ্ধির দিকে) দ্বিতীয় সূত্রের প্রয়োজন হয়।
75. At the critical point, the distinction between a liquid and its vapor:
৭৫. সংকট বিন্দুতে, একটি তরল এবং তার বাষ্পের মধ্যে পার্থক্য:
- A) Becomes maximum / সর্বোচ্চ হয়
- B) Disappears / অদৃশ্য হয়ে যায়
- C) Becomes negative / ঋণাত্মক হয়ে যায়
- D) Is irrelevant / অপ্রাসঙ্গিক হয়
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The critical point is the end point of the phase equilibrium curve. At this point, the densities and other properties of the liquid and vapor phases become identical, and they form a single “supercritical fluid” phase. There is no longer a distinct surface or phase boundary.
ব্যাখ্যা: সংকট বিন্দু হলো দশা সাম্যাবস্থা বক্ররেখার শেষ বিন্দু। এই বিন্দুতে, তরল এবং বাষ্পীয় দশার ঘনত্ব এবং অন্যান্য ধর্মগুলি অভিন্ন হয়ে যায়, এবং তারা একটি একক “সুপারক্রিটিক্যাল ফ্লুইড” দশা গঠন করে। তখন আর কোনো স্বতন্ত্র পৃষ্ঠ বা দশা সীমানা থাকে না।
76. What is the degrees of freedom of a non-linear triatomic molecule (like H₂O) at moderate temperature?
৭৬. মাঝারি তাপমাত্রায় একটি অরৈখিক ত্রি-পরমাণুক অণুর (যেমন H₂O) স্বাধীনতার মাত্রা কত?
- A) 3
- B) 5
- C) 6
- D) 7
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A non-linear molecule has 3 translational degrees of freedom. It can also rotate about three perpendicular axes, so it has 3 rotational degrees of freedom. At moderate temperatures, vibrational modes are not active. Total degrees of freedom = 3 (trans) + 3 (rot) = 6.
ব্যাখ্যা: একটি অরৈখিক অণুর ৩টি রৈখিক স্বাধীনতার মাত্রা থাকে। এটি তিনটি লম্ব অক্ষের চারপাশেও ঘুরতে পারে, তাই এর ৩টি ঘূর্ণন স্বাধীনতার মাত্রা রয়েছে। মাঝারি তাপমাত্রায়, কম্পন মোড সক্রিয় থাকে না। মোট স্বাধীনতার মাত্রা = ৩ (রৈখিক) + ৩ (ঘূর্ণন) = ৬।
77. An ideal gas expanding into a vacuum is an example of:
৭৭. একটি শূন্যস্থানে প্রসারিত হওয়া আদর্শ গ্যাস কিসের উদাহরণ?
- A) Reversible adiabatic process / পরাবর্তী রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
- B) Irreversible isothermal process / অপরিবর্তনীয় সমোষ্ণ প্রক্রিয়া
- C) Reversible isothermal process / পরাবর্তী সমোষ্ণ প্রক্রিয়া
- D) Irreversible adiabatic process / অপরিবর্তনীয় রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: This is called free expansion. It is irreversible because it’s a rapid, uncontrolled process. No external work is done (W=0) as there is nothing to push against. For an ideal gas, internal energy depends only on temperature, and since no heat is exchanged and no work is done, the internal energy and thus temperature remain constant (ΔT=0). Therefore, it is an irreversible isothermal process.
ব্যাখ্যা: একে মুক্ত প্রসারণ বলা হয়। এটি অপরিবর্তনীয় কারণ এটি একটি দ্রুত, অনিয়ন্ত্রিত প্রক্রিয়া। কোনো বাহ্যিক কাজ করা হয় না (W=0) কারণ ধাক্কা দেওয়ার মতো কিছু নেই। একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তি শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে, এবং যেহেতু কোনো তাপের আদান-প্রদান হয় না এবং কোনো কাজ করা হয় না, তাই অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং ফলস্বরূপ তাপমাত্রা স্থির থাকে (ΔT=0)। অতএব, এটি একটি অপরিবর্তনীয় সমোষ্ণ প্রক্রিয়া।
78. The root mean square (RMS) velocity of gas molecules is proportional to:
৭৮. গ্যাস অণুগুলির মূল গড় বর্গ (RMS) বেগ কিসের সমানুপাতিক?
- A) T
- B) √T
- C) T²
- D) 1/√T
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The average kinetic energy of a molecule is proportional to the absolute temperature T: (1/2)m(v_rms)² ∝ T. Therefore, v_rms² ∝ T, which means the RMS velocity v_rms is proportional to the square root of the absolute temperature (√T).
ব্যাখ্যা: একটি অণুর গড় গতিশক্তি পরম তাপমাত্রা T-এর সমানুপাতিক: (1/2)m(v_rms)² ∝ T। অতএব, v_rms² ∝ T, যার অর্থ হলো RMS বেগ v_rms পরম তাপমাত্রার বর্গমূলের (√T) সমানুপাতিক।
79. The term Cₚ – Cᵥ = R is known as:
৭৯. Cₚ – Cᵥ = R সম্পর্কটি কী নামে পরিচিত?
- A) Carnot’s Relation / কার্নোর সম্পর্ক
- B) Clausius’s Relation / ক্লসিয়াসের সম্পর্ক
- C) Mayer’s Relation / মেয়ারের সম্পর্ক
- D) Joule’s Relation / জুলের সম্পর্ক
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: The relationship Cₚ – Cᵥ = R for an ideal gas is known as Mayer’s relation or Mayer’s formula. It connects the two principal specific heats with the universal gas constant.
ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য Cₚ – Cᵥ = R সম্পর্কটি মেয়ারের সম্পর্ক বা মেয়ারের সূত্র নামে পরিচিত। এটি দুটি প্রধান আপেক্ষিক তাপকে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবকের সাথে সংযুক্ত করে।
80. The change in entropy when ice melts into water at 0°C is:
৮০. 0°C তাপমাত্রায় বরফ গলে জলে পরিণত হলে এনট্রপির পরিবর্তন হয়:
- A) Zero / শূন্য
- B) Positive / ধনাত্মক
- C) Negative / ঋণাত্মক
- D) Infinite / অসীম
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Melting is a process where a substance goes from a more ordered state (solid crystal) to a less ordered state (liquid). This increase in disorder corresponds to an increase in entropy. Mathematically, ΔS = Q/T = mL_f/T, where L_f is the latent heat of fusion. Since m, L_f, and T are all positive, the change in entropy is positive.
ব্যাখ্যা: গলন এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থ আরও সুশৃঙ্খল অবস্থা (কঠিন কেলাস) থেকে কম সুশৃঙ্খল অবস্থায় (তরল) যায়। এই বিশৃঙ্খলার বৃদ্ধি এনট্রপির বৃদ্ধির সাথে সঙ্গতিপূর্ণ। গাণিতিকভাবে, ΔS = Q/T = mL_f/T, যেখানে L_f হলো গলনের লীন তাপ। যেহেতু m, L_f, এবং T 모두 ধনাত্মক, তাই এনট্রপির পরিবর্তন ধনাত্মক।
81. A perfect gas obeys:
৮১. একটি আদর্শ গ্যাস মেনে চলে:
- A) Boyle’s Law only / শুধুমাত্র বয়েলের সূত্র
- B) Charles’s Law only / শুধুমাত্র চার্লসের সূত্র
- C) Both Boyle’s and Charles’s Law / বয়েলের এবং চার্লসের উভয় সূত্র
- D) van der Waals equation / ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A perfect or ideal gas is defined as a gas that obeys the gas laws (Boyle’s Law, Charles’s Law, Gay-Lussac’s Law) perfectly under all conditions of temperature and pressure. The ideal gas equation PV=nRT is a combination of these laws.
ব্যাখ্যা: একটি আদর্শ গ্যাসকে এমন একটি গ্যাস হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা তাপমাত্রা এবং চাপের সমস্ত পরিস্থিতিতে গ্যাস সূত্রগুলি (বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র, গে-লুসাকের সূত্র) পুরোপুরি মেনে চলে। আদর্শ গ্যাস সমীকরণ PV=nRT এই সূত্রগুলির একটি সমন্বয়।
82. The work done BY a system is considered _____, and work done ON a system is considered _____.
৮২. একটি সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্যকে _____ ধরা হয়, এবং একটি সিস্টেমের উপর কৃতকার্যকে _____ ধরা হয়।
- A) Positive, Negative / ধনাত্মক, ঋণাত্মক
- B) Negative, Positive / ঋণাত্মক, ধনাত্মক
- C) Positive, Positive / ধনাত্মক, ধনাত্মক
- D) Negative, Negative / ঋণাত্মক, ঋণাত্মক
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: By the standard convention in physics and engineering (used in the first law as ΔU = Q – W), work done by the system on its surroundings (e.g., expansion) is positive. Work done on the system by its surroundings (e.g., compression) is negative.
ব্যাখ্যা: পদার্থবিজ্ঞান এবং প্রকৌশলের প্রচলিত রীতি অনুসারে (প্রথম সূত্রে ΔU = Q – W হিসাবে ব্যবহৃত), সিস্টেম দ্বারা তার পারিপার্শ্বিকের উপর কৃতকার্য (যেমন, প্রসারণ) ধনাত্মক। তার পারিপার্শ্বিক দ্বারা সিস্টেমের উপর কৃতকার্য (যেমন, সংকোচন) ঋণাত্মক।
83. What is the cause of pressure exerted by a gas?
৮৩. একটি গ্যাস দ্বারা প্রযুক্ত চাপের কারণ কী?
- A) The weight of the gas molecules. / গ্যাস অণুগুলির ওজন।
- B) The attraction between the gas molecules. / গ্যাস অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ।
- C) The collisions of gas molecules with the walls of the container. / পাত্রের দেয়ালের সাথে গ্যাস অণুগুলির সংঘর্ষ।
- D) The repulsion between gas molecules. / গ্যাস অণুগুলির মধ্যে বিকর্ষণ।
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: According to the kinetic theory of gases, the pressure exerted by a gas is due to the continuous, random collisions of its molecules with the walls of the container. Each collision exerts a small force, and the cumulative effect of countless collisions per unit area results in the observed pressure.
ব্যাখ্যা: গ্যাসের গতি তত্ত্ব অনুসারে, একটি গ্যাস দ্বারা প্রযুক্ত চাপ তার অণুগুলির পাত্রের দেয়ালের সাথে অবিরাম, এলোমেলো সংঘর্ষের কারণে হয়। প্রতিটি সংঘর্ষ একটি ছোট বল প্রয়োগ করে, এবং প্রতি একক ক্ষেত্রফলে অসংখ্য সংঘর্ষের সম্মিলিত প্রভাবের ফলে পর্যবেক্ষণ করা চাপ তৈরি হয়।
84. The internal energy of a real gas depends on:
৮৪. একটি বাস্তব গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি কিসের উপর নির্ভর করে?
- A) Temperature only / শুধুমাত্র তাপমাত্রা
- B) Volume only / শুধুমাত্র আয়তন
- C) Both temperature and volume / তাপমাত্রা এবং আয়তন উভয়
- D) Pressure only / শুধুমাত্র চাপ
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: For a real gas, there are intermolecular forces. The internal energy includes not only the kinetic energy of the molecules (which depends on temperature) but also the potential energy associated with these forces (which depends on the average distance between molecules, i.e., the volume). Therefore, the internal energy of a real gas is a function of both temperature and volume.
ব্যাখ্যা: একটি বাস্তব গ্যাসের জন্য আন্তঃআণবিক বল বিদ্যমান। অভ্যন্তরীণ শক্তিতে শুধুমাত্র অণুগুলির গতিশক্তি (যা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে) নয়, এই বলগুলির সাথে সম্পর্কিত স্থিতিশক্তিও (যা অণুগুলির মধ্যে গড় দূরত্বের উপর, অর্থাৎ আয়তনের উপর নির্ভর করে) অন্তর্ভুক্ত থাকে। অতএব, একটি বাস্তব গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি তাপমাত্রা এবং আয়তন উভয়ের একটি অপেক্ষক।
85. A Carnot cycle consists of:
৮৫. একটি কার্নো চক্র কী নিয়ে গঠিত?
- A) Two isothermal and two isobaric processes / দুটি সমোষ্ণ এবং দুটি সমচাপীয় প্রক্রিয়া
- B) Two isothermal and two adiabatic processes / দুটি সমোষ্ণ এবং দুটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া
- C) Two adiabatic and two isochoric processes / দুটি রুদ্ধতাপীয় এবং দুটি সম-আয়তনিক প্রক্রিয়া
- D) Four isothermal processes / চারটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়া
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: The Carnot cycle is a theoretical thermodynamic cycle composed of four reversible processes:
1. Reversible isothermal expansion (heat absorbed from source).
2. Reversible adiabatic expansion (temperature drops).
3. Reversible isothermal compression (heat rejected to sink).
4. Reversible adiabatic compression (temperature rises back to start).
ব্যাখ্যা: কার্নো চক্র একটি তাত্ত্বিক তাপগতীয় চক্র যা চারটি পরাবর্তী প্রক্রিয়া নিয়ে গঠিত:
১. পরাবর্তী সমোষ্ণ প্রসারণ (উৎস থেকে তাপ শোষিত)।
২. পরাবর্তী রুদ্ধতাপীয় প্রসারণ (তাপমাত্রা হ্রাস পায়)।
৩. পরাবর্তী সমোষ্ণ সংকোচন (গ্রাহকে তাপ বর্জিত)।
৪. পরাবর্তী রুদ্ধতাপীয় সংকোচন (তাপমাত্রা শুরুতে ফিরে আসে)।
86. What is the SI unit of entropy?
৮৬. এনট্রপির SI একক কী?
- A) Joule (J) / জুল (J)
- B) Watt (W) / ওয়াট (W)
- C) Kelvin (K) / কেলভিন (K)
- D) Joule per Kelvin (J/K) / জুল প্রতি কেলভিন (J/K)
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: From the definition of entropy change, dS = dQ/T, the unit of entropy is the unit of heat (energy) divided by the unit of absolute temperature. In the SI system, this is Joules per Kelvin (J/K).
ব্যাখ্যা: এনট্রপি পরিবর্তনের সংজ্ঞা, dS = dQ/T থেকে, এনট্রপির একক হলো তাপের (শক্তি) একককে পরম তাপমাত্রার একক দ্বারা ভাগ করা। SI পদ্ধতিতে, এটি হলো জুল প্রতি কেলভিন (J/K)।
87. If you mix two samples of the same ideal gas at the same temperature and pressure, the entropy of mixing is:
৮৭. যদি আপনি একই তাপমাত্রা এবং চাপে একই আদর্শ গ্যাসের দুটি নমুনা মিশ্রিত করেন, তবে মিশ্রণের এনট্রপি কত হবে?
- A) Positive / ধনাত্মক
- B) Negative / ঋণাত্মক
- C) Zero / শূন্য
- D) Infinite / অসীম
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: This is known as Gibbs’ paradox. While mixing two *different* gases increases entropy, mixing two identical gases causes no entropy change. Since the particles are indistinguishable, there is no increase in disorder or the number of available microstates. The process is reversible.
ব্যাখ্যা: এটি গিবসের প্যারাডক্স নামে পরিচিত। যদিও দুটি *ভিন্ন* গ্যাস মিশ্রিত করলে এনট্রপি বৃদ্ধি পায়, দুটি অভিন্ন গ্যাস মিশ্রিত করলে কোনো এনট্রপি পরিবর্তন হয় না। যেহেতু কণাগুলি неотличимый, তাই বিশৃঙ্খলা বা উপলব্ধ মাইক্রোস্টেটের সংখ্যায় কোনো বৃদ্ধি ঘটে না। প্রক্রিয়াটি পরাবর্তী।
88. “Heat cannot by itself flow from a body at a lower temperature to a body at a higher temperature” is a statement of:
৮৮. “তাপ নিজে থেকে নিম্ন তাপমাত্রার কোনো বস্তু থেকে উচ্চ তাপমাত্রার কোনো বস্তুতে প্রবাহিত হতে পারে না” – এটি কিসের বিবৃতি?
- A) First Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র
- B) Second Law of Thermodynamics (Clausius Statement) / তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র (ক্লসিয়াসের বিবৃতি)
- C) Third Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্র
- D) Zeroth Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার শূন্যতম সূত্র
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: This is a common phrasing of the Clausius statement of the Second Law of Thermodynamics. It defines the natural direction of heat flow and implies that to move heat “uphill” (from cold to hot), external work is required.
ব্যাখ্যা: এটি তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের ক্লসিয়াস বিবৃতির একটি সাধারণ প্রকাশ। এটি তাপ প্রবাহের স্বাভাবিক দিক নির্ধারণ করে এবং বোঝায় যে তাপকে “উপরের দিকে” (ঠান্ডা থেকে গরমে) সরাতে হলে বাহ্যিক কাজের প্রয়োজন।
89. What is the relation between pressure and temperature for an ideal gas undergoing an adiabatic process?
৮৯. একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার মধ্যে থাকা একটি আদর্শ গ্যাসের জন্য চাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক কী?
- A) PT^γ = constant
- B) P^(1-γ) T^γ = constant
- C) P^γ T^(1-γ) = constant
- D) P/T = constant
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: Starting with PV^γ = k and using the ideal gas law P = nRT/V, we can substitute for V (V = nRT/P) to get P(nRT/P)^γ = k. This simplifies to P^(1-γ) T^γ = constant.
ব্যাখ্যা: PV^γ = k থেকে শুরু করে এবং আদর্শ গ্যাস সূত্র P = nRT/V ব্যবহার করে, আমরা V-এর জন্য প্রতিস্থাপন করতে পারি (V = nRT/P) এবং P(nRT/P)^γ = k পেতে পারি। এটি সরল করলে P^(1-γ) T^γ = ধ্রুবক হয়।
90. The process of regenerative cooling is crucial for:
৯০. পুনরুৎপাদী শীতলীকরণ প্রক্রিয়া কিসের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ?
- A) Increasing the efficiency of car engines / গাড়ির ইঞ্জিনের দক্ষতা বৃদ্ধি
- B) The liquefaction of gases / গ্যাসের তরলীকরণ
- C) Operating a nuclear reactor / একটি পারমাণবিক চুল্লি পরিচালনা
- D) Generating electricity in a power plant / একটি বিদ্যুৎকেন্দ্রে বিদ্যুৎ উৎপাদন
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: In liquefaction processes like the Linde cycle, regenerative cooling is a key principle. The gas that has been cooled by Joule-Thomson expansion is passed through a heat exchanger to pre-cool the incoming high-pressure gas before it expands. This creates a cumulative cooling effect, eventually bringing the gas temperature down to its liquefaction point.
ব্যাখ্যা: লিন্ডে চক্রের মতো তরলীকরণ প্রক্রিয়াগুলিতে, পুনরুৎপাদী শীতলীকরণ একটি মূল নীতি। জুল-থমসন প্রসারণ দ্বারা শীতল করা গ্যাসটিকে একটি তাপ বিনিময়ের মধ্য দিয়ে পাঠানো হয় যাতে আগত উচ্চ-চাপের গ্যাস প্রসারিত হওয়ার আগে তাকে পূর্ব-শীতল করা যায়। এটি একটি ক্রমবর্ধমান শীতলীকরণ প্রভাব তৈরি করে, যা অবশেষে গ্যাসের তাপমাত্রাকে তার তরলীকরণ বিন্দুতে নামিয়ে আনে।
91. If the temperature of a gas is doubled, its average kinetic energy becomes:
৯১. যদি একটি গ্যাসের তাপমাত্রা দ্বিগুণ করা হয়, তার গড় গতিশক্তি কত হবে?
- A) Doubled / দ্বিগুণ
- B) Halved / অর্ধেক
- C) Four times / চারগুণ
- D) Remains same / একই থাকে
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: The average kinetic energy of gas molecules is directly proportional to the absolute temperature (T). If the temperature is doubled (from T to 2T), the average kinetic energy will also be doubled.
ব্যাখ্যা: গ্যাস অণুগুলির গড় গতিশক্তি পরম তাপমাত্রা (T)-এর সরাসরি সমানুপাতিক। যদি তাপমাত্রা দ্বিগুণ করা হয় (T থেকে 2T), তবে গড় গতিশক্তিও দ্বিগুণ হবে।
92. Which of these is a formulation of the second law of thermodynamics?
৯২. এর মধ্যে কোনটি তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের একটি রূপ?
- A) Kelvin-Planck statement / কেলভিন-প্ল্যাঙ্ক বিবৃতি
- B) Clausius statement / ক্লসিয়াস বিবৃতি
- C) Principle of increase of entropy / এনট্রপি বৃদ্ধির নীতি
- D) All of the above / উপরের সবগুলো
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: The Second Law of Thermodynamics has several equivalent statements. The Kelvin-Planck statement deals with heat engines (impossibility of 100% conversion of heat to work). The Clausius statement deals with refrigerators/heat pumps (impossibility of heat flowing from cold to hot without work). The principle of increasing entropy is a more general, statistical formulation. All are different ways of expressing the same fundamental principle.
ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের বেশ কয়েকটি সমতুল্য বিবৃতি রয়েছে। কেলভিন-প্ল্যাঙ্ক বিবৃতি তাপ ইঞ্জিন সম্পর্কিত (তাপকে 100% কাজে রূপান্তরের অসম্ভবতা)। ক্লসিয়াস বিবৃতি রেফ্রিজারেটর/হিট পাম্প সম্পর্কিত (কাজ ছাড়া ঠান্ডা থেকে গরমে তাপ প্রবাহের অসম্ভবতা)। এনট্রপি বৃদ্ধির নীতি একটি আরও সাধারণ, পরিসংখ্যানগত সূত্র। সবগুলোই একই মৌলিক নীতি প্রকাশের বিভিন্ন উপায়।
93. The critical compressibility factor (Zc = PcVc/RTc) for a van der Waals gas is:
৯৩. একটি ভ্যান ডার ওয়ালস গ্যাসের জন্য সংকট সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক (Zc = PcVc/RTc) কত?
- A) 1
- B) 8/3
- C) 3/8
- D) 1/3
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: By substituting the expressions for Pc (a/27b²), Vc (3b), and Tc (8a/27Rb) into the formula for Zc, we get: Zc = (a/27b²)(3b) / (R * 8a/27Rb) = (a/9b) / (8a/27b) = (a/9b) * (27b/8a) = 27/72 = 3/8.
ব্যাখ্যা: Pc (a/27b²), Vc (3b), এবং Tc (8a/27Rb)-এর রাশিমালাগুলি Zc-এর সূত্রে প্রতিস্থাপন করে, আমরা পাই: Zc = (a/27b²)(3b) / (R * 8a/27Rb) = (a/9b) / (8a/27b) = (a/9b) * (27b/8a) = 27/72 = 3/8।
94. Which law provides the basis for the definition of temperature?
৯৪. কোন সূত্রটি তাপমাত্রার সংজ্ঞার ভিত্তি প্রদান করে?
- A) First Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র
- B) Second Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র
- C) Third Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্র
- D) Zeroth Law of Thermodynamics / তাপগতিবিদ্যার শূন্যতম সূত্র
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: The Zeroth Law of Thermodynamics states that if two systems are each in thermal equilibrium with a third system, then they are in thermal equilibrium with each other. This law establishes temperature as a fundamental property that determines thermal equilibrium.
ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার শূন্যতম সূত্র বলে যে যদি দুটি সিস্টেম প্রত্যেকে একটি তৃতীয় সিস্টেমের সাথে তাপীয় সাম্যাবস্থায় থাকে, তবে তারা একে অপরের সাথেও তাপীয় সাম্যাবস্থায় থাকবে। এই সূত্রটি তাপমাত্রাকে একটি মৌলিক ধর্ম হিসাবে প্রতিষ্ঠা করে যা তাপীয় সাম্যাবস্থা নির্ধারণ করে।
95. The slope of an adiabatic curve on a P-V diagram is _____ times the slope of an isothermal curve at the same point.
৯৫. একটি P-V ডায়াগ্রামে একটি রুদ্ধতাপীয় রেখার নতি একই বিন্দুতে একটি সমোষ্ণ রেখার নতির _____ গুণ হয়।
- A) 1/γ
- B) γ
- C) γ²
- D) 1
Correct Answer: B / সঠিক উত্তর: B
Explanation: For an isothermal process, PV = constant, so dP/dV = -P/V. For an adiabatic process, PV^γ = constant, so dP/dV = -γP/V. Comparing the two slopes, (Slope_adiabatic) / (Slope_isothermal) = (-γP/V) / (-P/V) = γ. The adiabatic curve is steeper.
ব্যাখ্যা: একটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার জন্য, PV = ধ্রুবক, তাই dP/dV = -P/V। একটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য, PV^γ = ধ্রুবক, তাই dP/dV = -γP/V। দুটি নতি তুলনা করে, (নতি_রুদ্ধতাপীয়) / (নতি_সমোষ্ণ) = (-γP/V) / (-P/V) = γ। রুদ্ধতাপীয় রেখাটি বেশি খাড়া হয়।
96. A process in which enthalpy remains constant is called:
৯৬. যে প্রক্রিয়ায় এনথালপি স্থির থাকে তাকে কী বলা হয়?
- A) Isothermal / সমোষ্ণ
- B) Isochoric / সম-আয়তনিক
- C) Isenthalpic / সম-এনথালপিক
- D) Isoentropic / সম-এনট্রপিক
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A process that occurs at constant enthalpy (H) is called an isenthalpic process. The throttling process (Joule-Thomson effect) is the most common example.
ব্যাখ্যা: যে প্রক্রিয়া স্থির এনথালপি (H)-তে ঘটে তাকে সম-এনথালপিক প্রক্রিয়া বলা হয়। থ্রটলিং প্রক্রিয়া (জুল-থমসন প্রভাব) এর সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ।
97. The concept of degrees of freedom is used in the explanation of:
৯৭. স্বাধীনতার মাত্রার ধারণাটি কিসের ব্যাখ্যায় ব্যবহৃত হয়?
- A) The specific heats of gases / গ্যাসের আপেক্ষিক তাপ
- B) The critical phenomena / সংকট ঘটনা
- C) Heat conduction / তাপ পরিবহন
- D) Blackbody radiation / কৃষ্ণবস্তু বিকিরণ
Correct Answer: A / সঠিক উত্তর: A
Explanation: The law of equipartition of energy, which uses the concept of degrees of freedom, is fundamental to calculating the molar specific heats (Cᵥ and Cₚ) and their ratio (γ) for ideal gases. For example, Cᵥ = (f/2)R, where f is the number of degrees of freedom.
ব্যাখ্যা: শক্তির সমবিভাজন নীতি, যা স্বাধীনতার মাত্রার ধারণা ব্যবহার করে, আদর্শ গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপ (Cᵥ এবং Cₚ) এবং তাদের অনুপাত (γ) গণনা করার জন্য মৌলিক। উদাহরণস্বরূপ, Cᵥ = (f/2)R, যেখানে f হলো স্বাধীনতার মাত্রা।
98. Which of these is NOT a thermodynamic potential?
৯৮. এর মধ্যে কোনটি তাপগতীয় বিভব নয়?
- A) Internal Energy (U) / অভ্যন্তরীণ শক্তি (U)
- B) Enthalpy (H) / এনথালপি (H)
- C) Gibbs Free Energy (G) / গিবস মুক্ত শক্তি (G)
- D) Work (W) / কাজ (W)
Correct Answer: D / সঠিক উত্তর: D
Explanation: Thermodynamic potentials are state functions from which all thermodynamic properties of a system can be derived. The main ones are Internal Energy (U), Enthalpy (H), Helmholtz Free Energy (F), and Gibbs Free Energy (G). Work (W) and Heat (Q) are not state functions; they are path-dependent measures of energy transfer.
ব্যাখ্যা: তাপগতীয় বিভবগুলি হলো অবস্থা অপেক্ষক যা থেকে একটি সিস্টেমের সমস্ত তাপগতীয় ধর্ম নির্ণয় করা যায়। প্রধানগুলি হলো অভ্যন্তরীণ শক্তি (U), এনথালপি (H), হেলমহোল্টজ মুক্ত শক্তি (F), এবং গিবস মুক্ত শক্তি (G)। কাজ (W) এবং তাপ (Q) অবস্থা অপেক্ষক নয়; এগুলি শক্তি স্থানান্তরের পথ-নির্ভর পরিমাপ।
99. The condition for a process to be reversible is that it must be:
৯৯. একটি প্রক্রিয়াকে পরাবর্তী হওয়ার শর্ত হলো এটি অবশ্যই হবে:
- A) Very fast / খুব দ্রুত
- B) Cyclic / চক্রীয়
- C) Infinitesimally slow / অসীমভাবে ধীর
- D) Occurring at high pressure / উচ্চ চাপে সংঘটিত
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: A key requirement for reversibility is that the process must be quasi-static, which means it proceeds through a succession of equilibrium states. This can only be achieved if the process is carried out infinitely slowly, allowing the system to adjust and remain in equilibrium at every step.
ব্যাখ্যা: পরাবর্তিতার জন্য একটি মূল প্রয়োজনীয়তা হলো প্রক্রিয়াটিকে অবশ্যই প্রায়-স্থির (quasi-static) হতে হবে, যার অর্থ এটি সাম্যাবস্থার পর্যায়ক্রমের মধ্য দিয়ে অগ্রসর হয়। এটি কেবলমাত্র তখনই অর্জন করা সম্ভব যদি প্রক্রিয়াটি অসীমভাবে ধীরে ধীরে সম্পন্ন করা হয়, যা সিস্টেমকে প্রতিটি ধাপে সামঞ্জস্য করার এবং সাম্যাবস্থায় থাকার সুযোগ দেয়।
100. Heat supplied to a system at constant volume results in an increase in its:
১০০. স্থির আয়তনে একটি সিস্টেমে সরবরাহকৃত তাপ তার কী বৃদ্ধি করে?
- A) Work done / কৃতকার্য
- B) Pressure only / শুধুমাত্র চাপ
- C) Internal energy / অভ্যন্তরীণ শক্তি
- D) Temperature and work done / তাপমাত্রা এবং কৃতকার্য
Correct Answer: C / সঠিক উত্তর: C
Explanation: According to the First Law of Thermodynamics, ΔU = Q – W. At constant volume (isochoric process), the work done W = ∫ P dV is zero because dV = 0. Therefore, the equation becomes ΔU = Q. All the heat supplied goes directly into increasing the internal energy of the system.
ব্যাখ্যা: তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে, ΔU = Q – W। স্থির আয়তনে (সম-আয়তনিক প্রক্রিয়া), কৃতকার্য W = ∫ P dV শূন্য হয় কারণ dV = 0। অতএব, সমীকরণটি ΔU = Q হয়ে যায়। সরবরাহকৃত সমস্ত তাপ সরাসরি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধিতে ব্যবহৃত হয়।